Formulaci Inorg Nica

FORMULACIÓ I
NOMENCLATURA

ELEMENT: Substància pura formada per un sol tipus d’àtom
(Se’n coneixen 118 en l’actualitat)

http://www.taulaperiodica.upc.edu/
http://www.epsem.upc.edu/taulaperiodica/taulaperiodica.html

SIMBOL DE L’ELEMENT
A cada element se li assigna un símbol format per una o dues
lletres, generalment la inicial del seu nom i, si cal, una altra
lletra per diferenciar-lo d'unaltre element amb la mateixa
inicial:
                   

carboni, C ; clor, Cl; calci, Ca; cadmi,
Cd....
  
De vegades, les inicials corresponen al nom llatí o grec de
l'element:      

sodi, Na (natrium); potassi, K
(kalium);
http://www.epsem.upc.edu/taulaperiodica/taulaperiodica.html
http://www.webelements.com/
coure,
Cu (cuprum); or, Au (aurum)http://www.xtec.es/~imartin6/1/hotpot/formulacio/simbols_elements.htm

Alguns
símbols
confusió:
S
Na
K
P
F
Ag
Au
http://www.webelements.com/

que
Sofre
Sodi
Potassi
Fòsfor
Flúor
Plata
Or

generen

METALLS, NO METALLS

Metalls
no metalls

ELEMENTS DIATÒMICS:

Hidrogen

H2

Oxigen

O2

Nitrogen

N2

Flúor

F2

Clor
Brom
Iode

Cl2
Br2

I2

COMPOST:
. Substància pura formada per dos o més
àtoms
. Representada per una molècula
. Els àtoms escombinen entre sí per formar
Na2SO4
CO2
molècules
CO

NaCl

H2O

HCl
Per què dos oxígens
s’uneixen a un carboni
i un oxigen a dos
hidrògens?

VALÈNCI
Es la capacitat que téAun element de combinar-se

amb un

altre

València 1:

Na2O

València 2:

València 2:

València
2:

València 1:

València
1:
Cl

Cl

NaCl

València 1:

València
4:

H

C
H

C

H

H

CH4

Hi ha elements que tenen tan sols unestat d'oxidació
i d'altres que en tenen uns quants.
El nom d'un compost haurà d'especificar quin estat
d'oxidació té cadascun dels elements que el formen.

Regles d’assignació del nombre d’oxidació:
1. El n.o. de tots los elements lliures és zero, en qualsevol de les formes
en que es presenten: Ca, He, N2 , P4 , etc
2. El n.o. d’un ió simple coincideix amb la seva càrrega:
S2– Cl– Zn2+
–2 –1 +2

3.El n.o. de l’ H en els seus compostos és +1, excepte en els hidrurs
metàl·lics que és –1
+1 -1

HCl

+1 -2

+1

H2O

-1

+2 -1

NaH CaH2

4. El n.o. del O en els seus compostos és –2, excepte en els
peròxids, que és –1

H2O

CaO

Li2O

Al2O3

Regles d’assignació del nombre d’oxidació:
5. El n.o. dels metalls alcalins és sempre +1 i dels alcalinoterris és
sempre +2

Na2O

CaO

Li2O

6. El n.o. delF en els seus compostos es sempre –1. El n.o en la resta d’halògens
varia des de -1 a +1, +3, +5, +7, essent positiu quan es combina amb l’O o amb
un altre halogen més electronegatiu.

7. La suma algebraica dels n.o. dels àtoms d’una molècula és zero, i si es
tracta d’un ió, igual a la càrrega del ió

SO2

SO3

H2SO3

H2SO2

Formulació
• S’escriuen els símbols dels elements en un ordredeterminat:
menys electronegatiu a l’esquerra i desprès el més
electronegatiu (tal com estan a la taula periòrica)

Na i

Cl

• S’intercanvien les seves corresponents valències

NaCl
• Sempre que sigui possible es simplifica:
Cu2S2  CuS

3

2

Al

O

1

2

Na

O

2

2

Ca

O

=

Al2O3

=

Na2O

= Ca2O2 = CaO

ACTIVITATS:
1) Feu les combinacions entre:
a) hidrogen i alumini
b) bari i oxigen
c) bari ihidrogen
d) alumini i oxigen
e) potassi i oxigen
Valències: hidrogen =1, oxigen=2, alumini =3, bari =2, potassi =1

2) Feu les combinacions entre:
compost format per clor(VII) i oxigen
un de coure(II) i sofre(-2)
un de calci i hidrogen
un de magnesi i oxigen

Nomenclatura
Tres sistemes:
• Clàssic o tradicional
• Stock
• Sistemàtic
El compost es llegeix de dreta a esquera
El nom d'un compost hauràd'especificar quin estat
d'oxidació té cadascun dels elements que el formen.

Nomenclatura clàssica:
S'afegeix una terminació al nom de l'element:
       
Dues valències

Tres valències

Quatre valències

Més baixa

- ÓS

Més alta

- IC

Més baixa

HIPO-...-ÓS

Mitjana

-ÓS

Més alta

-IC

Més baixa

HIPO-...-ÓS

Segona

-ÓS

Tercera

-IC

Més alta

PER-...IC

Nomenclatura clàssica:         

Fe...