formulación inorgánica (química)

I.E.S. Politécnico de Vigo

FORMULACIÓN INORGÁNICA - BACH

FORMULACIÓN E NOMENCLATURA INORGÁNICA.
INTRODUCCIÓN. NÚMERO DE OXIDACIÓN.
Para representar una sustancia química utilizaremos la fórmula química que nos indicará los tipos de átomos
que la forman así como el número o proporción de estos átomos en dicha sustancia.
El objetivo de la formulación y nomenclatura química es que a partirdel nombre de un compuesto sepamos
cuál es su fórmula y a partir de una fórmula sepamos cuál es su nombre. Antiguamente esto no era tan fácil, pero gracias
a las normas de la I.U.P.A.C. la formulación puede llegar a ser incluso entretenida.
Cuando estudiamos las configuraciones electrónicas de los átomos vimos que los electrones de la capa de
valencia tenían una importancia especial ya queeran los que participaban en la formación de los enlaces y en las
reacciones químicas. También vimos que los gases nobles tenían gran estabilidad, y eso lo achacábamos a que tenían las
capas electrónicas completas. Pues bien, tener las capas electrónicas completas será la situación a que tiendan la
mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formarcompuestos.
¿Cómo pueden conseguir configuración de gas noble los átomos? Pues de tres formas: ganando, perdiendo
o compartiendo electrones con otros átomos. En los elementos de los primeros períodos la capa de valencia se completa
con ocho electrones. Los átomos con pocos electrones de valencia (alcalinos , alcalinoterreos, etc.) tenderán a perderlos
dando lugar a ións positivos (catións) y formandoen general compuestos iónicos. Los átomos con muchos electrones de
valencia (halógenos, calcógenos, etc.) tienden a ganarlos dando lugar a ións negativos (anións) y formando en general
compuestos iónicos. Los átomos con un número intermedio de electrones (el grupo más característico es el grupo del
carbono) tenderán a compartir electrones con otros átomos dando lugar a compuestos covalentes.¿Pero, cuántos átomos de un elemento se combinarán con los átomos de otro elemento? Lo primero que
debemos saber es que los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los ións cuando los formulemos aparte. Es
decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un
compuesto tantas cargas positivas como negativas. Pero para saber cuáles la carga que aporta cada átomo vamos a
emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.
¿Qué es el número de oxidación? El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en
juego cuando forma uno compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativocuando a átomo gane electrones o los comparta
con un átomo que tenga tendencia a ceder electrones.
¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde la cada átomo? Pues nada
de eso, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son
pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas.Estos números de oxidación aparecen en la
tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán
en el nombre del compuesto, así de fácil.
En los oxoácidos

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

H
Li
Na
K
Rb
Cs

+2

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

+3

Zn+2
Ag Cd+2
+

B
Al
Ga
In
Tl

+4

+5
+3

+6
+4

+7
+5
+3
+1

C
Si
GeSn
Pb

N
P
As
Sb
Bi

O
S
Se
Te
-

F
Cl
Br
I
-

-4

+1

-3

-2

-1

Con H y con metales
Notas:
a) El hidrógeno puede presentar número de oxidación +1 e -1
b) El flúor solo presenta el número de oxidación -1
c) El oxígeno presenta, excepto en los peróxidos, el número de oxidación -2
Carlos Alonso www.alonsoformula.com

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