Formulario de química analítica básica

* Formulario de química analítica
Molaridad
M=nso /Vsn
Fracción Molar
X=nso/nsn
Partes por millón
ppm = mgso/Kg / L de se/sn
Moles
n = g / PM
Porciento Mol
%Mol = X * 100
Dilución
M1V1 = M2V2
Densidad
D=g/L
Porciento Peso
% P = (gso/gsn) * 100Constante de equilibrio
K = [productos] / [reactivos]
Molalidad
m=nso /Kgse
% Volumen para líquidos
%V = (Vso/Vsn) * 100
Presión
PV = RnT (a mayor # de moles mayor presión)Normalidad
N=eqsoluto/Vsn ó N = eq * M
Relación % peso y volumen
%P/V = (gso/Vsn) * 100
Rendimiento
% = ( Real / Teórico ) * 100
ÁCIDOS
NEUTRO
BASES
pH = - log [H+] [H+] =antilog( – pH)
pOH = - log [OH-]
pH = 14 + log [OH-] [OH-] = antilog (pH – 14)
pH + pOH = 14
Ácidos Fuertes
Disocia al 100%
No Ka ni pKa
HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 pH = - log [ácido]Ácidos Débiles
Ka < 10-3
HF, HAc, NH4
pH = pKa – log [ácido]
2
Ácidos Fuerza Media
Son muy pocos Ka > 10-3
H2C2O4, H2SO3
Se tiene que resolver la teoría de EQ (calcular x)
pH = -log x
Anfóteros
Funcionan como ácido o base HSO4-, H2O, HCO3-, H2PO4-, HPO4- pH = pKa1 + pKa2
2
Sales con iones acido/base
Bases Fuertes
Disocia al 100%
NoKbnipKb
Hidróxido de metalesalcalinos y alcalinotérreos. (NaOH,KOH,Ca (OH)2)
pH = 14 + log [base]
Bases Débiles
Las no fuertes. (NH3,NO2-,CH3COO-) pH=7+pKa +log[base]
2
NH4NO2
pH = pKa1 + pKa2
2
NaCl, KCl pH = 7Reguladora ó Buffer
pH = pKa + log [base] / [ácido]
Kw =1*1014
pKa =- logKa
103 > x (se desprecia)
Base fuerte
Ácido fuerte -------- Base conjugada infinitamente débil Base débil -------- Ácidoconjugado débil
Ácido débil -------- Base conjugado débil
pH+pOH=pKw pKa +pKb =pKw
Ácido Neutro
Base
-------- Ácido conjugado infinitamente débil
Sales
-logKa =2pH+log[HA]
pKb =14–pKa...