Formulario Fisicoquimica

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Formulario de fisicoquímica





̅̅ Donde ̅̅ , es la entalpia molar estándar: 1 mol, 298 K, 1 atm. Ésta ley se aplica a combustiones fraccionadas W =energía en tránsito asociada con el transporté ordenado de partículas. Q = Ídem… Desordenado de partículas. Unidades en las que se encuentra W: =Nm •m =J= Cal=N•m;entre otras. Segunda ley de la termodinámica 1824 Donde: A P constante
-2 3

Para una compresión:

El signo (-) se debe a que el sistema pierde calor

Si enel sistema permanece V=constante;

Ésta ecuación equipara la E (Función de estado) con Q (función de trayectoria). Cuando el Sistema realiza el trabajo (W),tenemos que, por convención se expresa como –W. Sea: ΔS, Medida o índice de dispersión de E a una T especifica. COMBINACIÓN de 2° y 1° ley Efecto de la temperaturaen ΔG: ( ( ( ) ) ( ( ) ) ) Pero [ ]

[ Para una reacción química tenemos que:

]

Pero no solo importa la variación de G respecto a T, sino de G/T respectoa T (
A mayor T mayor valor negativo para ΔG exergónica.

)
la reacción es más

Relación entre ΔG y K:

Keq es una constante termodinámica (Actividades);mientras que Kc es aparente (concentraciones). Donde: Y; coeficiente de actividad, a; actividad, c; concentración efectiva. y ≤ 1 ≈100% de actividad. [ ][ [ ][ ]]

Si Keq >1, Ln Keq es positivo la reacción → a productos y NEGATIVA: EXERGONICA. Si Keq =1, ln Keq =0, y la reacción es reversible.

Relación deconcentraciones: [ [ ] ]

Reacciones Redox:

Donde: n; # de el electrones trasferidos F; Constante de farad =96487 J V mol ΔE; diferencia de potencial (V)
-1 -1