Formulario Fisicoquimica
Páginas: 2 (262 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2012
Formulario de fisicoquímica
∑
∑
̅̅ Donde ̅̅ , es la entalpia molar estándar: 1 mol, 298 K, 1 atm. Ésta ley se aplica a combustiones fraccionadas W =energía en tránsito asociada con el transporté ordenado de partículas. Q = Ídem… Desordenado de partículas. Unidades en las que se encuentra W: =Nm •m =J= Cal=N•m;entre otras. Segunda ley de la termodinámica 1824 Donde: A P constante
-2 3
Para una compresión:
El signo (-) se debe a que el sistema pierde calor
Si enel sistema permanece V=constante;
Ésta ecuación equipara la E (Función de estado) con Q (función de trayectoria). Cuando el Sistema realiza el trabajo (W),tenemos que, por convención se expresa como –W. Sea: ΔS, Medida o índice de dispersión de E a una T especifica. COMBINACIÓN de 2° y 1° ley Efecto de la temperaturaen ΔG: ( ( ( ) ) ( ( ) ) ) Pero [ ]
[ Para una reacción química tenemos que:
]
Pero no solo importa la variación de G respecto a T, sino de G/T respectoa T (
A mayor T mayor valor negativo para ΔG exergónica.
)
la reacción es más
Relación entre ΔG y K:
Keq es una constante termodinámica (Actividades);mientras que Kc es aparente (concentraciones). Donde: Y; coeficiente de actividad, a; actividad, c; concentración efectiva. y ≤ 1 ≈100% de actividad. [ ][ [ ][ ]]
Si Keq >1, Ln Keq es positivo la reacción → a productos y NEGATIVA: EXERGONICA. Si Keq =1, ln Keq =0, y la reacción es reversible.
Relación deconcentraciones: [ [ ] ]
Reacciones Redox:
Donde: n; # de el electrones trasferidos F; Constante de farad =96487 J V mol ΔE; diferencia de potencial (V)
-1 -1
∑
∑
̅̅ Donde ̅̅ , es la entalpia molar estándar: 1 mol, 298 K, 1 atm. Ésta ley se aplica a combustiones fraccionadas W =energía en tránsito asociada con el transporté ordenado de partículas. Q = Ídem… Desordenado de partículas. Unidades en las que se encuentra W: =Nm •m =J= Cal=N•m;entre otras. Segunda ley de la termodinámica 1824 Donde: A P constante
-2 3
Para una compresión:
El signo (-) se debe a que el sistema pierde calor
Si enel sistema permanece V=constante;
Ésta ecuación equipara la E (Función de estado) con Q (función de trayectoria). Cuando el Sistema realiza el trabajo (W),tenemos que, por convención se expresa como –W. Sea: ΔS, Medida o índice de dispersión de E a una T especifica. COMBINACIÓN de 2° y 1° ley Efecto de la temperaturaen ΔG: ( ( ( ) ) ( ( ) ) ) Pero [ ]
[ Para una reacción química tenemos que:
]
Pero no solo importa la variación de G respecto a T, sino de G/T respectoa T (
A mayor T mayor valor negativo para ΔG exergónica.
)
la reacción es más
Relación entre ΔG y K:
Keq es una constante termodinámica (Actividades);mientras que Kc es aparente (concentraciones). Donde: Y; coeficiente de actividad, a; actividad, c; concentración efectiva. y ≤ 1 ≈100% de actividad. [ ][ [ ][ ]]
Si Keq >1, Ln Keq es positivo la reacción → a productos y NEGATIVA: EXERGONICA. Si Keq =1, ln Keq =0, y la reacción es reversible.
Relación deconcentraciones: [ [ ] ]
Reacciones Redox:
Donde: n; # de el electrones trasferidos F; Constante de farad =96487 J V mol ΔE; diferencia de potencial (V)
-1 -1
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.