FORMULARIO

FORMULARIO COMPUESTOS INORGÁNICOS
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos
elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los
compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.

COMPUESTO

DESCRIPCIÓN Y VARIANTESAniones
El nombre de los aniones monoatómicos se obtiene agregando el sufijo –uro- al nombre del

Iones

elemento (si éste termina en vocal se le elimina) o, en algunos casos, a su raíz latina. Ejemplo:

Primarios o

Sulfuro. La única excepción es el anión O-2, el cual será llamado Óxido.
Cationes
Los cationes monoatómicos se nombran simplemente de acuerdo al nombre del elemento, siMonoatómicos dicho elemento solo contiene un no. de oxidación. Ejemplo: Li+1 = Ion Litio
Cuando el mismo elemento tenga dos no. de oxidación, entonces la nomenclatura moderna los
diferencia agregando, entre paréntesis y en números romanos, la carga del ion. La
nomenclatura antigua les da nombres distintos, y agrega el sufijo -oso- al de menor carga e –icoal de mayor.
Ejemplo: Sb+3+5 = Sb+3 Antimonio(III) o Antimonoso Sb+5 Antimonio (V) Antimónico

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AMAE: Análisis de la Materia y Energía

Feb-Jul-2013

Semestre: 21213

Elaboró: Docente Mariana Muñoz Ibarra

Apoyo: PSP Cecilia Mejía Álvarez

COMPUESTO

DESCRIPCIÓN Y VARIANTES
Cationes
Los más conocidos son un grupo de sustancias que se pueden considerar provenientes de la adición de un
protón (ion hidrógeno) a una moléculaneutra. Se nombran con la terminación –onioH2O + H+
H3O+ ion oxonio (o hidronio)

Iones

Aniones
La mayoría se pueden considerar provenientes de oxoácidos que han cedido uno o más iones H +
Para nombrarlos a partir de la fórmula se debe considerar el siguiente proceso:
1. Formular el oxoácido de procedencia teniendo en cuenta que la carga del ion indica el no. de H+ que ha
perdido elácido.
2. Nombrar el ácido.
3. Nombrar el anión por cambio de la terminación –oso- por –ito- y la terminación –ico- por –ato-.
OXOÁCIDOS
H2CO3 ácido carbónico
HClO ácido hipocloroso

Poliatómicos

OXOANIÓN
CO3 ion carbonato
ClO- ion hipoclorito
2-

Para formular a partir de su nombre se debe considerar el siguiente proceso:
1. Obtener el nombre del ácido de procedencia por cambio de laterminación.
2. Formular el ácido
3. Eliminar los H+ del ácido y asignar al anión una carga negativa igual al número de H+ eliminados. *Como
se ha dicho, es posible que no se eliminen todos los H+ del ácido, en este caso el nombre del ion indica el
número de H+ que No se eliminan.
Paso 1
Ion bromato
ácido brómico
* Ion hidrogenocarbonato
ácido carbónico

Paso 2
HBrO3
H2CO3

Paso 3BrO3HCO3-

.
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AMAE: Análisis de la Materia y Energía

Feb-Jul-2013

Semestre: 21213

Elaboró: Docente Mariana Muñoz Ibarra

Apoyo: PSP Cecilia Mejía Álvarez

PREFIJOS GRIEGOS
No. de

Prefijos

Cationes

Aniones

Oxidación

No. de

Sufijos

7-----8

Per-----ato

5-----6

-----ato

3-----4

-----ito

1-----2

Prefijos

Oxidación

Hipo-----itoSufijos

7-----8

Per-----ico

5-----6

-----ico

3-----4

-----oso

1-----2

Hipo-----oso

FORMULA:

Cationes: con más de dos números de oxidación
Ion + Elemento + Terminación oso-ico + No. de O. en Romano entre ().
Ir+2, +3, +4, +6
Ir+2= Ion Hipoiridoso (II)

Ir+3= Ion iridoso (III)

Ir+4= Ion iridoso (IV)

Ir+6= Ion iridico (VI)

Aniones:
Ion + Elemento + Prefijo +Terminación ato-ito + No. de O. en Romano entre ()
P-2, -5, -4
P-2= Ion Hipofosforito (II)

P-4= Ion fosforito (IV)

P-5= Ion fosfato (V)

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AMAE: Análisis de la Materia y Energía

Feb-Jul-2013

Semestre: 21213

Elaboró: Docente Mariana Muñoz Ibarra

Apoyo: PSP Cecilia Mejía Álvarez

-

Binarios:

También conocidos como Anhídridos u Óxidos no Metálicos.

N. Tradicional:...