FORMULAS FISICA

ufeffANALISIS DE DATOS
1.
Bicarbonato de Sodio y Vinagre:
NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O
Alka-seltzer + Vinagre:
NaCit + CO2 + H2O + CH3COOH ->
Finacid (Solucion de Calendula) yVinagre
Dutopax y Vinagre:
Al(OH)3 + MgCO3 + CH3COOH ->
Acetato de aluminio y Vinagre:
Al(CH3COO)3 + CH3COOH ->
Talcid y Vinagre: Hidrotalcita + Ácido Acético
[Mg6Al2(OH)16](CO3) + 4H2O +CH3COOH 
Hidroxido de Sodio y Vinagre
CH3 COOH + NaOH -> CH3 COONa + H2O
Omeprazol y Vinagre
C17H19N3O3S + CH3COOH ->
Tums y Vinagre: Carbonato de Calcio + Ácido Acético
2CH3-COOH + CaCO3 CO2 + H2O+ Ca(CH3-COO)2

ANTIACIDO
pH
BICARBONATO DE SODIO
-
ALKAZETZER
4,62
FINACID
5,24
DUTOPAX
3,9
ACETATO DE ALUMINIO
3,4
TALCID
4,2
HIDROXIDO DE SODIO
6,2
OMEPRASOL
3,7
TUMS
5,6
2.El Antiácido de Mayor basicidad es el ACETATO DE ALUMINIO, mirando en el laboratorio e investigando en casa, aprendimos que entre mas alto sea el pH, mas ácido es, y cuando mas bajose este nivel, es mas básico. Mirando la tabla se observa que el de nivel mas bajo era en Acetato de Aluminio (pH de 3,4).

3. Si se quiere ver a nivel biológico, existe diversidad en la basicidadde los antiácidos porque el cuerpo humano es muy diferente en todas las personas y es posible que por salud o por cantidad la gente deba tomar diferentes tipos de antiácido, si existen personas que nonecesitan tomarse un antiácido tan fuerte porque su acides no es tan alta, como otros que necesitan una sustancia mas fuerte.

Si se quiere pensar desde la química, es posible que a la hora deneutralizar un acido no sea aconsejable echarle el mas fuerte porque, al igual que los ácidos, las bases también pueden ser peligrosas, entonces a la hora de neutralizarlos es mas apropiado dejarlos, comodice su nombre, neutros.

4. La función orgánica de un antiácido, principalmente es reducir el nivel del acido clorhídrico del estomago, pues este puede causar malestar en las personas y por esto...