Fotocalorimetria

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE
SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)

ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE ENFERMERIA

CURSO: BIOQUIMICA

TEMA Nº1: FOTOCOLORIMETRIA

DOCENTE RESPONSABLE DEL CURSO:
RAQUEL OREINTEGRANTES: GARCIA SARAVIA JULISSA
HUAMAN MENDOZA FIORELLA
QUISPE CENTENO ERIKA LISBHET

2009
Lima - Perú

INTRODUCCION
La utilización de fotocolorímetros y espectrofotómetros se centra en medir la luz absorbida por una sustancia que se encuentra en el interior de un líquido y esto se relaciona directamente con la concentración de la sustancia en el líquido. Estos instrumentosque sirven para medir la intensidad de la luz transmitida o absorbida por una solución, están organizados de la siguiente manera: lo primero es la fuente de luz, que en el caso de la fotocolorimetría seria luz visible, filtros (fotocolorímetros) o un monocromador (espectrofotómetro), una hendidura de salida de luz seleccionada (rendija), una cubeta de muestra y por ultimo un sistema de medida.Algo que es realmente importante es que la fotocolorimetría se basa en dos leyes, la de Lambert y la de Beer, que juntándolas dan forma a la Ley de Lambert-Beer.

Respecto al contenido del informe se desarrollara el procedimiento de la práctica Nº 1 que a sido realizada tanto teórica como experimentalmente, en ella se mostrara como se da la preparación de la curva de calibración y tambiénla determinación de la concentración de una muestra problema (MP).

Unos de los puntos a tratar en este informe es la discusión de los resultados de las diferentes mesas de trabajo al realizar la parte experimental de la práctica Nº1, también se podrá observar la realización de un cuestionario que busca ampliar el conocimiento obtenido durante la práctica.

En suma, el presenteinforme habla de la fotocolorimetría como técnica que busca determinar la concentración de una muestra pero que usa exclusivamente la luz visible, siendo esta su particularidad.
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COMPETENCIAS
Al finalizar la practica el alumno:
• Interpreta la ley de Lambert y Beer
• Determina los factores de calibracion y lo aplica en la determinacion de la concentracion de unamuestradesconocida.

DESARROLLO
MATERIALES:
• Solucion de CuSO4 10 g/dL
• Solucion de CuSO4 conc. Desconocida
• Agua destilada
• Tubos de ensayo
• Pipetas graduadas espectrofotometro

PROCEDIMIENTO:

A: PREPARACION DE LA CURVA DE CALIBRACION
1. Rotule cinco(5) tubos de ensayo, según tabla inferior:
Tubos 1 23 4 5
ml Sol CuSO4 10 g/dL 0.5 0,8 1,0 1,2 1,5

ml Agua destilada 4, 5 4,2 4,0 3,8 3,5

Concentracion [1] [1,6] [2] [2,4] [3]

- El calculo de la concentracion es :

Tubo 1:10 . 0.5 = X . 5 = 1

Tubo 2: 10 . 0.8 = X . 5 = 1.6

Tubo 3: 10 . 1 = X . 5 = 2

Tubo 4: 10 . 1.8 = X . 5 = 2.4

Tubo 5: 10 . 1.5 = X . 5 = 3

2. Mezcle bien y leer los tubos a la longitud de onda de 600 nm.Tubo 1: 0.161

Tubo 2: 0.353

Tubo 3: 0.388

Tubo4: 0.465

Tubo 5: 0.576

3. Determine el factor de calibracion para cada uno de los tubos

Tubo 1: 6.2

Tubo 2: 4.5

Tubo 3: 5.1

Tubo4: 5.1

Tubo 5: 5.2

4.Determinar el Promedio de todos los tubos (n) Fc = ∑ Fc /n

Tubo 1: 6.2

Tubo...