Fotoquimica

CUESTIONARIO

2. Investigar las principales reacciones de oxidación y reducción que se presentan en la transformación de la materia orgánica.


Reacciones de oxidación y reducción

Laoxidación y reducción no representan un tipo nuevo de reacciones sino más bien cambios que pueden acompañar a las reacciones de adición, sustitución y eliminación. En química inorgánica se refieren a lapérdida o ganancia de electrones por un átomo o ión. En los compuestos orgánicos esta transferencia de electrones no suele ser completa y el proceso redox se produce como consecuencia de un cambio en losenlaces covalentes entre átomos de distinta electronegatividad.

Para calcular el estado de oxidación en las moléculas orgánicas se admite que el carbono elemental se encuentra en un estado deoxidación de cero. La formación de un enlace entre el carbono con un átomo más electronegativo es un proceso de oxidación y la formación de un enlace entre el carbono y un átomo menos electronegativo esun proceso de reducción, ya que en estos cambios se produce una disminución o un aumento de la densidad electrónica sobre el átomo de carbono.

Por ejemplo, en la reacción de cloración del metanocon cloro molecular a alta temperatura:



Aparentemente no ha ocurrido ninguna reacción redox, pues todos los átomos siguen compartiendo el mismo número de electrones. Tanto en los reactantescomo en los productos los átomos de hidrógeno comparten dos electrones. El átomo de carbono del CH4 comparte ocho electrones y en el clorometano (CH3Cl) el átomo de carbono también comparte ochoelectrones. Los dos átomos de cloro siguen teniendo, tanto en el Cl2 como en el CH3Cl, tres pares electrónicos libres y un par electrónico compartido. Si se analiza la reacción con más profundidad se puedeapreciar que el átomo de carbono ha experimentado una cesión parcial de densidad electrónica y los átomos de cloro una ganancia parcial de densidad electrónica: el átomo de carbono del CH4 se ha...