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Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Un Ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácidopermite formar sales. Por otra parte, la noción de ácido (que proviene del latín acĭdus) se refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. En química una base esuna sustancia que en disolución acuosa brinda iones OH al medio.
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramosel ácido con la fórmula generalHA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos  y negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresión es:

Cuanto mayores el valor de , más se favorece la formación de iones , y más bajo es el pH de la disolución. La  de los ácidos débiles varía entre 1,80×10-16 y 55,50. Los ácidos con una constante menor de 1,80×10-16 son ácidos más débiles que el agua. Los ácidos con una constante  de más de 55,50 se consideran ácidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.

Una base fuerte esaquella que se disocia completamente en solución acuosa. Por ejemplo: NaOH----> Na+ + OH- Así la cc de OH- es igual a la cc de NaOH. 
Y una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O NH4+ + OH-  En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de laconstante de equilibrio: Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que tenés que elvar cada cc a la cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se iguala la ecuación). 

ACIDOS : son sustancias que liberan iones hidrògeno en el agua. 
ACIDOS FUERTES: Son los que se ionizan en un gran porcentaje en el agua, incluso en soluciones bastante concentradas. 
ACIDOS DEBILES: Son losque alcanzan un pequeño porcentaje de ionizaciòn en le agua. 
BASE:Sustancia que en disoluciòn acuosa proporciona iones OH - 
BASE FUERTE:Aquella cuyo porcentaje de disociaciòn en el agua, es elevado. 
BASE DEBIL: Aquella cuyo porcentaje de disociaciòn en el agua es bajo.

acidos fuertes 
HCl4 -----------Ácido perclórico 
H2SO4 -------------Ácido sulfúrico 
HCl ------------Ácidoclorhídrico 

acidos debiles 
H2CO3----------Ácido carbónico 
H2S-------------Ácido sulfúrico 
HBrO----------Ácido hipobromoso 

bases fuertes 
NaOH----------Hidróxido de sodio 
KOH-----------Hidróxido de potasio 
CaOH----------Hidróxido de calcio 

bases debiles 
NH4OH----------Hidróxido de amonio 
N2H4--------------Hidracina 


una valoración ácido-base (también llamadavolumetría ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido...