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Trimestre II
Tarea II. Química. Tema. Estequiometria.


Estudiante:______________________ Grado: 11B Calificación:
Profesor: Erika Osorio Fecha:___________ Ptos. Obt. ____Objetivo:

Describir cómo los químicos usan ecuaciones químicas balanceadas.
Describir las cantidades que se pueden utilizar para interpretar una ecuación química balanceada.Identificar las cantidades que siempre se conservan en las reacciones químicas.
Explicar cómo los valores molares son utilizados en los cálculos químicos.

INDICACIONES:

La tarea seentregará escrita a mano y en una hoja.

FECHA DE ENTREGA: DÍA VIERNES 07 DE MARZO DE 2014 EN EL HORARIO DE 10:50-11:30 AM EN EL SALÓN DE 11A

PROBLEMAS

1. Interprete la ecuación parala formación de agua desde sus elementos, en términos de número de moles de cada compuesto:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

2. Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígenogaseoso:

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

Si la reacción se inicia con 4.58 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.3. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácidos, se desprende un gas mortalmente venenoso, el cianuro de hidrógeno (HCN). La ecuación es la siguiente:

KCN(ac) + HCl(ac) →KCl(ac) + HCN(g)

Calcula la cantidad de HCN en gramos que se formará si una muestra de 0.758 gramos de KCN se mezcla con suficiente HCl.

4. El fósforo y el hidrógeno se pueden combinar paraformar fosfina (PH3):

P4(s) + 6H2(g) → 4PH3(g)

¿Cuántos litros de fosfina se forman cuando 1.18 L de hidrógeno reaccionan con fósforo?

5. Cuando se calientan 67.0 g de dióxido desilicio con un exceso de carbono, se produce carburo de silicio de acuerdo a la siguiente reacción:

SiO2(s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)

Calcular la cantidad de CO en gramos que se producen....