Fuentes de reacciones de combusti n y sustituci n

FU EN TES D E
R EA C C IO N ES
DE
C O M B U S TIÓ
N Y

Se producen innumerables
reacciones químicas, desde las
que se producen en nuestro
organismo a la que se produce
en el coche que acaba depasar o a las que se producen
en la cocina. Estas reacciones
las podemos clasificar en:

Una reacción de reducción es
aquella en la que un compuesto
pierde oxígeno. Las dos
reacciones se producenal
mismo tiempo.

Reacciones de combinación.
Reacciones de descomposición.
Reacciones de sustitución.
Reacciones de oxidación y
reducción.
Reacciones ácido-base.

Algunos modelos moleculares serepresentan de esta
manera:

Son muy importante estas
reacciones ya que nos
permiten obtener los
metales libres que
normalmente nos los
encontramos en la
naturaleza formando
óxidos.

Otro ejemplo dereacción de
descomposición es la electrólisis,
donde por acción de la energía
eléctrica el agua se descompone en
hidrógeno y oxígeno.
Reacciones de sustitución

Reacciones de sustitución
Tambiénse llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un
elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro
reactivo.
Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g)
En otras ocasiones seproduce un intercambio de elementos entre los
reactivos que reaccionan:
3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s) -> AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)

Reacciones de oxidación y reducción
Una reacción de oxidación esaquella en la que un elemento o compuesto
gana oxígeno:
2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

Reacciones de combinación
Son reacciones en las que dos o más sustancias
reaccionan para formar un únicocompuesto. Por
ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar
agua.
2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Reacciones de descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma
en dos o mássustancias sencillas, para que esto
sucede debemos suministrar energía. Si al carbonato de
calcio le comunicamos calor, este se descompone en
óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3 -> CaO + CO2...