fuerzas de van der waals

“ENLADE METALICO”
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa,generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.
Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico. El enlace metálico es un enlace covalente que tiene características propias.
CONDUCTORES
En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y endisoluciones y gases, lo hace por los iones.
Conductores sólidos: Metales
*Características físicas:
Estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
Opacidad, excepto en capas muy finas.
Buenos conductores eléctricos y térmicos.
Brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
Dureza o resistencia a ser rayados;
Resistencia longitudinal oresistencia a la rotura;
Elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;
Maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o láminas)
Resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
Ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.*Características químicas:
Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
Tienden a formar óxidos básicos.
Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes

*Características eléctricas:
Mucha resistencia al flujo de electricidad.
Todo átomo de metal tiene únicamente un número limitadode electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
Superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes.
La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.
Ejemplos de metales conductores: Cobre. Estematerial es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata.
Conductores líquidos:
El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos queactúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.
Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (-).
Conductores gaseosos:
Valencias negativas (se ioniza negativamente)
En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno dedescarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.
Tienden a adquirir electrones
Tienden a formar óxidos ácidos.
Ejemplos: Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados)

SEMICONDUCTORES
Semiconductor es un elemento que se comporta como un conductor o como un aislante dependiendo de diversos factores, como por ejemplo el campo eléctrico omagnético, la presión, la radiación que le incide, o la temperatura del ambiente en el que se encuentre.
Entre los semiconductores comunes se encuentran elementos químicos y compuestos, como el silicio, el germanio, el selenio, el arseniuro de galio, el seleniuro de cinc y el telururo de plomo.
Para incrementar el nivel de la conductividad se provocan cambios de temperatura, de la luz o se integran...