funciones quimicas inorganicas

Funciones químicas inorgánicas.
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I. Resumen
Para comenzar este practico veremos cómo se puede formar un oxido básico a partir de dos elementos como lo fueron el magnesio y el oxigeno, en donde el magnesio se coloca a fuego directo llegando a emitir luz y cambiar de estado sólido a gas, en donde combinándose con el oxigeno atmosférico se transforma en un oxido básico con nombre oxido demagnesio . Seguido de esto añadir en la matraz 2 milímetros de agua destilada mas el magnesio es posible identificar un hidróxido que se puede identificar con la solución fenolftaleína .
Como experimento numero dos colocamos un trozo de azufre en una cuchara de combustión y al calentarlo ligeramente se ve el desprendimiento de un gas de tipo anhídrido, de enseguida introducirlo en una matrazerlenmeyer de 250 ml y tratando de conservar la mayor cantidad de gas posible , añadir agua unos 40 ml aproximadamente , tapar y agitar se puede probar el carácter acido .
Para finaliza el practico se realiza la formación de una sal oxisal, en un tubo de ensayo añadir 1 ml aprox. De la solución hidróxido de calcio y adicionar gota a gota acido sulfúrico diluido hasta notar cierta turbidez del agua.Palabras clave: Funciones químicas, preparación, identificación, características.
II. Introducción
Este practico tiene como objetivos el poder identificar importantes propiedades de algunos elementos y compuestos químicos a través de la función química a la que pertenecen. También se realizará la preparación de funciones químicas a partir de elementos libres y se identificaran las principalescaracteristicas de sus productos.
III. Materiales y procedimiento

Para llevar a cabo el práctico fueron necesarios materiales tales como tubos de ensayo, vasos de precipitados, piceta, gradilla, matraz Erlenmeyer, mechero de Bunsen, pinza para tubo de ensayo, indicador fenolftaleína, magnesio, azufre, ácido sulfúrico, hidróxido de calcio, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio. La parteexperimental se realizó a través del siguiente procedimiento: En primer lugar se realizó la preparación de un óxido básico y un hidróxido colocando un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa del mechero Bunsen y luego se dejó caer ésta en un tubo de ensayo limpio, se observaron las características del producto, posteriormente se le agregaron 2 mL de agua destilada y se agitó el tubo de ensayohasta disolver la mayor cantidad del sólido,
por último se le agregaron dos gotas de fenolftaleína a la solución obtenida y se observaron los resultados. En la segunda experiencia, para la preparación de un oxido ácido y un ácido oxácido se colocó un trozo de azufre en la cucharilla de combustión y se calentó hasta observar desprendimiento de gas, se introdujo la cucharilla en un matrazErlenmeyer intentando conservar la

mayor cantidad de este gas y se le añadieron 40 mL de agua destilada, se tapó y agitó el recipiente, luego al tubo de la primera experiencia se le agregaron 2 mL de la solución recién obtenida para comprobar su carácter ácido. Por último,

para la formación de una sal oxisal y una sal haloidea se añadió 1 mL de solución de hidróxido de calcio en un tubo de ensayo yse le adicionó ácido sulfúrico diluido gota a gota hasta notar cierta turbidez en la solución, se agitó ligeramente y luego se centrifugo. Luego en un vaso de precipitado se añadieron 2 mL de ácido clorhídrico y se le adicionaron 2 mL de hidróxido de sodio diluido, se agitó suavemente. Posteriormente se calentó suavemente en el mechero, con ayuda de una pinza hasta que los cristales formados dela sal crepitaron.

IV. Resultados
a) Preparación de un óxido básico e hidróxido.
Tabla 1: Formación de un hidróxido (Mg(OH)2).


Al agregar fenolftaleina a la solucion obtenida esta cambia de color, de blanquecino a violeta intenso.

b) Preparación de un óxido ácido y un ácido oxácido.
Tabla 2: Formación de un oxácido (H2SO3).


Al agregar 2 mL de esta solución al tubo de ensayo...