Nomenclatura quimica funciones inorganicas

NOMENCLATURA QUIMICA FUNCIONES INORGANICAS

ÓXIDOS BÁSICOS
el método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal
EJEMPLO:
 Li2O  =   óxido de litio |   Ca O  = óxido de calcio |
Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso (para el elemento demenor número de oxidación) e ico (para el de mayor numero de oxidación)
EJEMPLO:
 CoO     =   óxido cobaltoso |  Co2O3     =    óxido cobaltico |

Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:EJEMPLO:
     Co2O     =   óxido de cobalto ( II) |  Co2O3     =    óxido de cobalto ( III) |

ÓXIDOS ÁCIDOS
Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos
EJEMPLO:
SiO2 | = | dióxido de silicio |
SeO2 | = | dióxido de selenio |

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)
EJEMPLO:
CO2 | + | H2O |→ |   H2CO3 |    ácido carbónico |
oxido ácido |   |   |   | oxácido |   |
 
Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula
EJEMPLOS:
 TeO2     =   dióxido de telurio   |  TeO3     =    trióxido de telurio   |

     As2O3   =   trióxido dediarsenico |  As2O5     =    pentaóxido de diarsenico |
BASES O HIDRÓXIDOS
Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidróxido reemplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua
EJEMPLO:
Na2O | + | H2O| → |   2NaOH |    = hidróxido  de sodio |
Al2O3 | + | 3H2O | → | 2Al(OH)3 |    = hidróxido  de aluminio |
Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.
oso en los compuestos en que el elemento tiene la menorvalencia ico en los que el elemento tienen la mayor valencia

EJEMPLO:
 Ni(OH)2    =   hidróxido niqueloso | Ni (OH)3     =    hidróxido niquelico |

HIDRÁCIDOS
Que no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminaciónhídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.
EJEMPLOS:
H2S | ácido sulfhídrico |
HI | ácido yodhídrico |
HBr | ácido bromhídrico |
HF | ácido fluorhídrico |
HCl | ácido clorhídrico |

OXÁCIDOS
Que contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, soncombinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO:
PO3 | + | H2O | → | H3PO3 |   = ácido fosforoso |
PO4 | + | H2O | → | H3PO4 |   = ácido fosfórico |
Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:
( HO)mXOn |
donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenosenlazados covalentemente a X  
SALES
Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :
BASE    +    ÁCIDO | → | SAL       +      AGUA |
SALES NEUTRAS
Resultan de la sustitución total de los hidrógenos (H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva...