funciones quimicas

Funciones químicas
En química, el grupo de algunas sustancias compuestas que poseen propiedades químicas semejantes, denominadaspropiedades funcionales, recibe el nombre de función química. Cuando un determinado compuesto posee características como acidez o basicidad, solubilidad en agua, reactividad de acuerdo con determinada función química, se dice que este pertenece a esta función química.Las funciones químicas son divididas de acuerdo con la división clásica de la química.
Existen cuatro tipos de función inorgánica: óxido, ácido, base y sal. El criterio de clasificación de una sustancia en una de esas funciones es el tipo de iones que se forman cuando ella es disuelta en agua.
En función de la naturaleza inexistente de los compuestos químicos, las funciones puedenprimariamente ser divididas entre funciones inorgánicas que son las funciones de compuestos que no poseen cadena carbonada, que es la principal característica de esos compuestos. Están divididas en ácidos, bases, sales y óxidos y funciones orgánicasque son las relativas a los compuestos orgánicos.
Óxidos
Los Óxidos son compuestos binarios en que el elemento oxígeno presenta número de oxidación igual a -2 yes el más electronegativo de la fórmula volviéndolo al elemento más potente.
Clasificación de los óxidos
clasificación
formadores
ejemplos
básicos
metales con nox +1 o +2 y del grupo 1A e 2A
CaO, FeO, K2O
ácidos o anídridos
metales con nox +5, +6 e +7 y ametais con cualquier nox, excepto C+2, N+1 y N+2
SO3, Cl2O, Mn2O7
neutros
C+2, N+1 e N+2
NO, CO, N2O
anfóteros
Los más comunesestán formados por los metales RaI, Da, BuN, Da, BrA, BReMBA
Al2O3, MnO2, ZnO, PbO, SnO
salinos, mixtos o dobles
metales con nox medio +8/3
Pb3O4, Fe3O3

Obs: los óxidos anfóteros se comportan como óxidos básicos en presencia de ácidos y como óxidos ácidos en presencia de bases.
Obs2: los óxidos mixtos son la "suma" de los óxidos formados por un elemento, o sea, es una nuve con todos lostipos de óxidos de ese elemento:
FeO + Fe2O3 → Fe3O4
Nomenclatura de los óxidos
a) para cualquier óxido
prefijo + óxido de + prefijo + elemento
Ejemplos:
= tetróxido de triferro o tetróxido de hierro (3)
= trióxido de dinitrogénio o trióxido de nitrógeno (2)
b) para elementos con nox fijo
óxido de + elemento
Ejemplos:
- óxido de sodio
- óxido de aluminio
c) para elementos que nopresentan nox fijo
óxido + elemento + sufijo U óxido de + elemento + nox en algarismo romano
Ejemplos:
= óxido ferroso u óxido de hierro II
= óxido férrico u óxido de hierro III
d) para óxidos ácidos (o anidridos) apenas
anhídrido + prefijo + elemento + sufijo
nox
prefijo
sufijo
+1 o +2
hipo
oso
+3 o +4
-
oso
+5 o +6
-
ico
+7
(hi)per
ico

Excepciones: para loselementos B+3, C+4 e Si+4 solo se usa el sufijo "ico".
Ejemplos:
= anhídrido carbónico
= anhídrido permangánico
Nomenclatura de los peróxidos
peróxido de + elemento
Ejemplos:
= peróxido de hidrógeno
= peróxido de potasio
Nomenclatura de los superóxidos
superóxido de + elemento
Ejemplo:
= superóxido de sodio

Ácidos
Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, másdetalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión  es un anión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fue actualizada:
ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
1. Hidrácidos: noposeen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: HI, HCl, HF.
1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: el cálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α > 50% → fuerte
α < 5% → débil
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