Funciones quimicas

INTRODUCCIÓN:
En el presente trabajo, mediante la experiencia, veremos cómo se forma una sustancia nueva a partir de sustancias primitivas; pero específicamente observaremos las formaciones de óxidos, hidróxidos, sales y ácidos, para que podamos tener, tanto conocimiento teórico y práctico acerca de estos compuestos, la forma en cómo se obtienen y las propiedades que características que poseen.OBJETIVOS:
• Conceptuar experimentalmente las funciones químicas.
• Reconocer una función química, sabiendo sus propiedades.
• Preparación de hidróxidos y su reconocimiento.


FUNDAMENTO TEÓRICO:
Toda función química comprende compuestos que presentan propiedades comunes y producen reacciones químicas semejantes. Los compuestos de una función química con propiedades comunes producenreacciones químicas idénticas. Por ejemplo: todo ácido hace reaccionar a los carbonatos dando gas carbónico y permitiendo pronosticar cuándo determinado compuesto es o no ácido, según sea positiva o negativa dicha reacción.
Los metales reaccionan con el oxígeno (del aire), formando óxidos; ésta reacción es acelerada por la temperatura, humedad, etc.
A los hidróxidos, compuestos que tienen el ionOH, se los llama base. Los óxidos cuyos elementos pertenecen a los grupos IA, IIA, IIIA, cuando se encuentran con el agua reaccionan con ella produciendo hidróxidos, vuelven azul al papel rojo de tornasol y presentan con la solución incolora de fenolftaleína color rojo violeta.
Todo compuesto de la función química ácido, se caracteriza porque contiene elemento hidrógeno, por tal motivo susfórmulas siempre lo incluirán.
MATERIALES Y REACTIVOS:
• Tubos de ensayo
• Mechero
• Papel tornasol
• Agua destilada
• Pinza de madera
• Al, Zn, Fe, Cu
• Na2CO3
• HCl
• HNO3
• H2SO4
• CH3COOH
• Fenolftaleína
• NaCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

1. Formación de óxidos. Coger con la pinza de madera: Mg, Zn, Fe y Cu. Observar el color. Acercar el extremo libre al mechero y mantener hasta elcambio de color. Observe y anote.
2. Formación de hidróxido de Magnesio. Tome la capsula de porcelana que contiene el residuo de la combustión del magnesio, adicione unos 3 mL. De agua destilada y sumerja dentro de ella un trocito de papel tornasol rojo y observe lo que sucede con el papel. ¿Qué coloración toma el papel? ¿Qué se ha formado?
3. Formación de sales. En cuatro tubos de ensayoponer suficiente cantidad de carbonato de sodio, de inmediato añadirles, por separado, gotas de HCl, HNO3, H2SO4 y CH3COOH.. observe y anote.
4. Reacción de los ácidos con los metales. En dos tubos de prueba depositar granallas de Zn. Agregar al primero HCl; al segundo H2SO4. Calentarlo suavemente y observar la reacción.

Se tomó un pequeño trozo de cinta de Mg y se lo expuso al fuego delmechero formándose así el MgO.

2Mg + O2 2MgO

Se tomó una lámina de aluminio con la pinza y se la expuso al fuego. Esta se arrugó y además formó el óxido de aluminio.

2Al + O2 2AlO

Se colocó el óxido de magnesio en un vaso de precipitado, se lo agregó agua y nos dio como resultado el hidróxido de magnesio.

MgO + H2O Mg(OH)2

Colocamos el carbonato desodio en diferentes tubos de ensayo y luego en cada uno de ellos agregamos diferentes sustancias:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HNO3 2Na(NO3) + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 + H2O

Se soltó una granalla de Zinc en el H2SO4 se desprendió hidrogeno yse formó el sulfato de zinc.

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Se soltó una granalla de zinc en HCl, se formó ZnCl2 y desprendió hidrogeno.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

CUESTIONARIO:

1. ¿A qué se llama función química?

Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos...