funciones quimicas

FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS

Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy
semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.
1.

FUNCIÓN OXIDOS

Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxigeno con otro elemento
químico con excepción de los gases nobles.
ELEMENTO

Ca

+

+

OXIGENO

O2

OXIDOSCaO

1.1.ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento
metálico con el oxigeno.
METAL

+

K

+

OXIGENO

O2

OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS

K2O

Ejemplo.
+3

-2

Fe

O

= Fe2O3

1.1.1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le daorigen. Se dan dos casos:
1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o
simplemente el nombre del metal.
Na2O

Oxido de sodio
Oxido sódico

Q.F Liset Milder Ramírez Díaz
Página 1

2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:
OSO ( menor valencia)

OXIDO (NOMBRE DEL METAL)

ICO (mayor valencia)
Cu: 1,2

Cu2O

Oxido cuproso (menor valencia)

Cu O

Oxido cúprico (mayor valencia)

b. NOMENCLATURA MODERNA
 NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguido
del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:
Cu2O

Oxido de cobre ( I)

Cu O

Oxido de cobre (II)

 NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN
Aceptada por la IUPAC se designa con el nombreOXIDO seguido del nombre del
elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
que indica el número de átomos de cada elemento:
Cu2O

monoxido de dicobre

Cu O

monoxido de cobre

1.1.2. PROPIEDADES DE LOS OXIDOS
Son compuestos sólidos, iónicos, solubles en agua y buenos conductores de la
electricidad. Cuando reaccionan con el agua dan lugara los hidróxidos.
Q.F Liset Milder Ramírez Díaz
Página 2

1.2 ÓXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no
metálico con el oxigeno.
NO METAL

+

OXIGENO

+1
Cl2

OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO

+2
+

O2

Cl2O

Ojo los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación de
las moléculasdiatómicas.
1.2.1.NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL

Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal
que le da origen. Se dan dos casos:
3. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o
simplemente el nombre del metal.
B2O3

Anhídrido bórico
Anhídrido de boro

4. Cuando el ametal tiene dos valencias da origen a dosanhídridos:
OSO ( menor valencia)

ANHIDRIDO (NOMBRE DEL AMETAL)

ICO (mayor valencia)
Sb: 3,5
Sb2O3

Anhídrido antimonioso ( menor valencia)

Q.F Liset Milder Ramírez Díaz
Página 3

Sb2 O5

Anhídrido antimonico (mayor valencia)

5. Cuando el ametal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro:

NO METAL CON 4 VALENCIAS

Valencias
Menor
Intermedia menor
Intermedia mayorMayor

Prefijo
Hipo
------------Hiper

Sufijo
oso
oso
ico
ico

b. NOMENCLATURA MODERNA
 NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica, se escribe la palabra oxido
seguido por el nombre del ametal y con la valencia en paréntesis:
Sb2O3

Oxido de antimonio (III)

Sb2 O5

Oxido de antimonio (V)

 NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓNAceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del
elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
que indica el número de átomos de cada elemento:
CO

monóxido de carbono

SiO2

bióxido de silicio

1.2.2

PROPIEDADES DE LOS ANHIDRIDOS

Son cuerpos gaseosos, covalentes en su mayoría solubles en agua. Cuando reaccionan...