Funciones Quimicas

FUNCIONES QUIMICAS
ASIGNATURA. QUIMICA GENERAL
Profesora Katherine Londoño Molano

Se le llama Función Química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias y por las cuales se diferencian de las demás. Estas su vez tienen un comportamiento propio y especifico en los procesos químicos. Cada función química posee un grupo funcional que le confiere dichascaracterísticas.

GRUPO FUNCIONAL. Es un átomo o grupo de átomos que caracterizan a cada Función Química. Ejemplo de ellos son: H-1, O-2, (OH)-1, entre otros

Si nos referimos a las funciones en química inorgánica, se pueden distinguir cinco grandes familias, las cuales poseen ramificaciones filiales y que se organizan de la siguiente manera:

* Hidruros
* Óxidos
* Hidróxidos
*Ácidos
* Sales

Las Funciones en Química
Inorgánica

NOMENCLATURA

Los principales tipos de nomenclaturas que se usan para nombrar los compuestos químicos son tres: La Tradicional, la Stock y la Sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Aunque la tendencia actual es utilizar la nomenclatura Sistemática, es importante saber identificar y utilizar cualquiera de lostres. Los siguientes tipos de nomenclaturas se aplican de igual forma para nombrar a Hidruros, Oxidos e Hidroxidos sin ninguna excepcion, en el caso de los Acido y sales la nomenclatura cambia ampliamente por lo cual se describiran posteriormente cuando se expliquen dichas funciones.

Nomenclatura sistemática

Esta utiliza prefijos numerales griegos para hacer referencia tanto al número deátomos presentes del grupo funcional y del elemento que conforman determinada funcion. Permite el uso de prefijos: mono=1, di=2, tri=3, tetra=4, penta=5, hexa=6, hepta=7, octa=8, enea o nona=9, deca =10, endeca o undeca= 11, dodeca = 12, trideca = 13, etc. Algunos ejemplos son:

* Dihidruro de Hierro = FeH2
* Monoxido de bario = BaO
* Trioxido de dialumino = Al2O3
*Dihidroxido de manganesio = Mn(OH)2

Nomenclatura de Stock

Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento.

* Hidruro de Hierro (II) = FeH2
* Oxido de bario (II) = BaO
* Oxido de alumino (III) = Al2O3
* Hidroxido de manganesio (II) = Mn(OH)2

Nomenclatura tradicional

Es el sistema másantiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el número de oxidación es invariable, es decir, que solo posee un único estado de oxidaxion puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados deoxidación, además de que exige recordar todos los números de oxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla. Algunos ejemplos son:

El Carbono tiene dos estados de oxidación:

C+2 O = Oxido Carbonoso
C+4 O2 = Oxido Carbónico

+2 oso
+4 ico

El Azufre tiene tres estados de oxidación:

SO = Oxido Hiposulfuroso
S2O4 = Oxido Sulfuroso
S2O6 = OxidoSulfurico
+2 hipo - oso
+4 oso
+6 ico

El Cloro tiene cuatro estados de oxidación:
Cl2 O = Oxido Hipocloroso
Cl2 O3 = Oxido Cloroso
Cl2 O5 = Oxido Clórico
Cl2 O7 = Oxido Perclórico

+1 hipo - oso
+3 oso
+5 ico
+7 per – ico
HIDRUROS

Este grupo está compuesto básicamente por un metal o un no metal + hidrogeno, siempre este último con un estado de oxidación de-1. Su formula general es la siguiente:

Elemento + H-1 XH

En donde “X” puede ser un elemento metal o no metal según sea el caso. Algunos ejemplos de hidruros son los siguientes:

NaH = Hidruro de sodio
CuH = Hidruro de cobre
FeH = Hidruro de hierro

OXIDOS

Este grupo se caracteriza por presentar en su formula química un metal o no metal + oxigeno siempre con...