FUNDAMENTACIÓN GEOMÉTRICA PARA EL MANEJO DE MODELOS MOLECULARES EN EL PROCESO DE CONSTRUCCIÓN DE ESTRUCTURAS QUÍMICAS. HIBRIDACIÓN.

FUNDAMENTACIÓN GEOMÉTRICA PARA EL MANEJO DE MODELOS MOLECULARES EN EL PROCESO DE CONSTRUCCIÓN DE ESTRUCTURAS QUÍMICAS. HIBRIDACIÓN.

Jimena Paola Silva Ochoa1

RESUMEN
En el presente informe de laboratorio se desarrollan herramientas para modelar compuestos de química orgánica y reconocer las características geométricas en los enlaces del carbono y otros átomos. Los modelos molecularespermiten observar de manera práctica y sencilla la configuración de las diferentes hibridaciones del carbono (sp3, sp2, sp), para esto se realizaron varias construcciones de distintas moléculas de metano, n-butano, etano, eteno, etino entre otras y así comparar las moléculas al variar el número de carbonos e hidrógenos con enlaces simples, dobles y triples, igualmente se identifica la ubicación de losenlaces sigma y pi (σ y π) en el interior de la molécula.
Palabras clave: carbono, configuración molecular, enlaces, hibridación, moléculas.

ABSTRACT
In this laboratory report gives insites on tools for modeling compounds of organic chemistry and recognize the links geometric characteristics of carbon and other atoms to develop. Molecular models allow us to observe in a practical way and simpleconfiguration of different carbon hybridizations (sp3, sp2, sp) for this several buildings where made of different molecules of methane, n-butane, ethane, ethene, ethyne among others were carried out and and compare molecules by varying the number of carbons and hydrogens with single, double and triple bonds, also the location of the sigma and pi bonds within the molecule is identified.
Keywords:carbon, molecular configuration, bonds, hybridization molecules.


1. INTRODUCCIÓN
El aspecto espacial que presentan los compuestos orgánicos es fundamental para comprender las estructuras moleculares y representarlas. Existen diversas formas de representar las moléculas en un plano utilizando convenciones establecidas internacionalmente, sin embargo al realizar montajes moleculares en terceradimensión es más fácil comprender cómo se enlazan unas moléculas con otras, mediante enlaces simples, dobles o triples para el caso del carbono, y enlaces sp3d y sp3d2 en el caso del silicio o del azufre, capacidad otorgada por sus electrones de valencia generando polisulfuros aunque los átomos de azufre son limitados. Dada la importancia ambiental de los hidrocarburos, en este laboratorio se haceénfasis en la ubicación tanto de los átomos de carbono e hidrógeno como de la dirección que forman los enlaces según el tipo de hibridación presente en el carbono (sp3, sp2, sp) formando así ángulos de 110°, 120° y 180° respectivamente.
2. OBJETIVOS

Adquirir habilidades y destrezas en la construcción de diferentes ángulos (35°, 55°, 45°, 60°, 110°, 120° y 160°) para construir diversos compuestossegún las hibridaciones del carbono.
Construir poliedros (tetraedro, hexaedro), con base en fundamentos geométricos. Adquirir las habilidades y destrezas necesarias en el manejo y uso del sistema de construcción molecular.
Identificar los diferentes ángulos en las hibridaciones sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2.
Reconocer los diferentes tipos de combinaciones de los orbitales atómicos puros.
Construir lossiguientes compuestos: metano, propano, hexano, ciclo propano, sp3 eteno, benceno sp2.
3. MATERIALES
Para la construcción de modelos moleculares se emplean los siguientes materiales:
Kit de modelos moleculares (esferas, pines)
1 Transportador
PROCEDIMIENTOS LABORATORIO 1. QUÍMICA ORGÁNICA



















2




































































5. MODELO TEÓRICOEl átomo de carbono tiene la capacidad de formar cadenas carbonadas las cuales hacen posible la vida tal como se conoce actualmente, esto debido a su configuración electrónica y a las reglas de llenado de los orbitales “P”.
La configuración electrónica del carbono en los orbitales “s” y “p” se representa de la siguiente forma:
C: 1s2 2s2 2p2
(1) (Autino, 2013)

En la hibridación sp3, los dos...