Fundamento Teorico De Laboratorio De Quimica

1.2) ubicación de un elemento representativo en la t.p.a. :
PERIODO: El periodo de un elemento está determinado por el numero de niveles de energía de sus átomos.
GRUPO: Elnúmero de grupo está determinado por el numero de electrones del último nivel de energía a los cuales se les denomina “electrones de valencia”
Los grupos que estudiaremos en lossiguientes experimentos son:
METALES ALCALINOS (ns1, n ≥ 2):
Presentan baja energía de ionización y, por lo tanto, gran tendencia a perder el único electrón de valencia. De hecho, enla gran mayoría de sus compuestos forman iones monopositivos. Dichos metales son tan reactivos que nunca se encuentran libres en la naturaleza. Reaccionan con agua para producirhidrogeno gaseoso y el hidróxido metálico correspondiente:
2M(s) + 2H2O(l) → 2MOH(ac) + H2(g)
Donde M representa a un metal alcalino. Cuando se exponen al aire, pierden en formagradual su apariencia brillante debido a que se combina con el oxigeno gaseoso para formar óxidos, peróxidos o superoxidos.
METALES ALCALINOTERREOS (ns2, n ≥ 2):
Son menosreactivos que los metales alcalinos. Tanto la primera como la segunda energía de ionización disminuyen desde el berilio hasta el bario. Tienden a formar iones M2+ (donde M representa unátomo de un metal alcalinotérreo), y el carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo . La reactividad de los metales alcalinotérreos con el agua varía en forma considerable. Elberilio no reacciona con el agua; el magnesio lo hace lentamente con el vapor de agua; el calcio, el estroncio y el bario son lo suficientemente reactivos para reaccionar con agua fría:Ba(s) + 2H2O(l) → Ba(OH)2(ac) + H2(g)
El magnesio reacciona con los ácidos en disolución acuosa liberando hidrogeno gaseoso:
Mg(s) + 2H+ (ac) → Mg2+ (ac) + H2(g)