Fundamentos De La Quimica, Ejercicios

1. El carbono se compone naturalmente de 98.0 % de 12C y 1.108% de 13C. La masa de estos núcleos es 12 uma y 13 uma respectivamente. Cual es la masa atómica promedio del carbono?

2. Cuál es lacomposición porcentual de C12H22O11, masa molecular 342 uma?
(masa de los núcleos son C=12 uma, H=1 uma, O=16 uma).

3. Cuál es el número de átomos de carbono que hay en 0.350 mol de C6H12O6?

4.Cuántas moléculas hay en 36 g de agua?

5. El ácido ascórbico contiene 40.92% en masa de carbono, 4.58% de hidrógeno y 54.50% de oxígeno. Determine la fórmula empírica de este compuesto.

6.A).Cuál es la composición porcentual del agua oxigenada, H2O2 (P.At. en g/mol; O=16 y H=1)
B) Cuál es la composición porcentual del agua, H2O
C) Demuestre como es que se cumple con estosresultados la ley de proporciones definidas

7. Durante la actividad física en los tejidos musculares se forma ácido láctico (Masa Molar = 90,08 g/mol), que es el responsable de los dolores en éstos. Elanálisis elemental muestra que contiene 40,0% en masa de C, 6,71% en masa de H y 53,3% en masa de O.
A) determine la fórmula empírica del ácido láctico.
B) ) determine la fórmula molecular.

8.Considere el elemento Z=16. Al respecto diga (sin ver la tabla periódica):
A-Cuáles son los números cuánticos de un electrón ubicado en el último nivel del elemento
B-A qué grupo pertenece elelemento
C-Es metal o no metal
D-porque unos de sus estados de oxidación es -2

9. Que tipo de compuesto se puede formar (fórmula) entre los siguiente elementos y como se llama
A) H y Ca; B)K y O(est. ox. -2); C) K y O(est. ox. -1), D) H y S

10. A qué familia pertenecen y como se llaman los siguientes compuestos:
A) Fe(OH)3 ; B) HBr; C) HBrO3; D) Al2O3; E)Cr(NO2)3; F) Co(NO3)2; G) Ca(ClO4)2

11. Cuál es la estructura de Lewis del compuesto AB2 si A tiene Z=12 y B tiene Z= 17

12. Por qué el ión Fe+2 es más grande que Fe+3 (Fe, Z=26)

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