Fundamentos De Quimica

3.1 CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.


Definimos un compuesto inorgánico, como aquel que no contiene carbono excepto los carbonatos y los óxidos de carbono. Es tos compuesto puede ser formados entre metales y/o no metales.

Los compuestos inorgánicos que hemos visto son: óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales. De los 5 compuestos estudiaremos 6características esenciales de cada uno que son:
1. Definición
2. Grupo funcional
3. Formula general
4. Clasificación
5. Nomenclatura
6. Usos, importancia, utilidad y obtención.





Óxidos
DEFINICIÓN: Es compuesto binario del oxígeno combinado con otro elemento. El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos, como el cobre,el mercurio, el platino, el iridio y el oro.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno.
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos,por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónico y covalente y los óxidos muestran característicasácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros.
Contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación −2, y otros elementos, también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas.



GRUPO FUNCIONAL
El concepto de Grupo Funcional se comprende fácilmente cuando se le relaciona con elconjunto de rasgos que identifican una familia (Función Química).
Estos rasgos en realidad son o un átomo o un conjunto de átomos que están presentes en una fórmula y que permiten con su sola observación y teniendo en cuenta además la posición en ella, el poder discriminar si una sustancia pertenecen a tal o cual Función Química.
En los Óxidos el grupo funcional es:
1. O-2 en el final de lafórmula para los Óxidos.
Ejemplo: Na2O, CuO.
FORMULA GENERAL
EXOy
E=Es el símbolo del elemento metal o no metales.
X=La valencia o capacidad de combinación del elemento O2
O= Símbolo del elemento Oxigeno.
Y= la valencia del elemento E.


CLASIFICACIÓN

Óxidos Básicos: El metal presente en su formula puede presentar “carga eléctrica” +1 y +2,o sea, poseer carácter iónico.
Ejemplos:
• Na2O (Óxido de sodio)
• BaO (Óxido de bario).
En razón de esa propiedad, estos compuestos reaccionan con ácidos y origina sal y agua.
Veamos el proceso:
Na2O + H2SO4 — > Na2SO4 + H2O
Óxido básico + ácido sal água
Óxidos Neutros: Son compuestos por no metales, ellos no reaccionan con agua, ácido o base en razón del enlace covalente que une suscomponentes, de allí el porqué de ser llamados óxidos inertes.
Ejemplos:
• Monóxido de di nitrógeno (N2O)
• monóxido de carbono (CO).


Óxidos Ácidos: También conocidos como anhídridos de ácidos, son formados por no metales y presentan carácter covalente. En la presencia de agua, producen ácidos y en la presencia de bases, origina sal y agua.
Ejemplo:
• CO2 (dióxido de carbono o gascarbono)
• SO2 (dióxido de azufre)
Óxidos Dobles o Mixtos: La combinación de dos óxidos de un mismo elemento da origen a este tipo de óxidos.
Ejemplo:
• Magnetita (Fe3O4), unión de los óxidos de Hierro (Fe) y Oxígeno (O). Aplicaciones: Como imán natural.
Óxidos anfóteros: Presentan ambigüedad, en la presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y en la presencia de una base,...