Fundamentos de Química General - I

Tema 1.
Estados de agregación:
Sólido: la forma de materia que se caracteriza por su rigidez; un sólido es relativamente incompresible y tiene forma y volumen fijo.
Líquido: la forma de la materiaque es fluida relativamente incompresible; un líquido tiene un volumen fijo, pero no tiene forma fija.
Gas: La forma de la materia que es fluida, fácilmente compresible; una cantidad se ajustará acualquier forma.
Cambios de fase:
Sólido-Líquido: Fusión, derretimiento
Sólido-Gas: Sublimación
Líquido-Sólido: Congelación
Líquido-Gas: Vaporización
Gas-Líquido: Condensación, licuefacciónGas-Sólido: Condensación, depositación
¿Qué es una fase?
En termodinámica y química, se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneasque forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos.
Se debe distinguir entre fase y estadode agregación de la materia. Por ejemplo, el grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono; son, por lo tanto, fases distintas, pero ambas pertenecen al mismo estado de agregación(sólido).
Los líquidos provenientes de diferentes reacciones suelen contener diferentes fases, es decir, dos o más líquidos que se separan tras un corto tiempo en reposo, generalmente se obtiene una faseacuosa y otra orgánica. Una fase posee características físicas y químicas relativamente homogéneas y puede constar de uno o varios compuestos. Sin embargo, cuando las propiedades de otro o máscompuestos difieren en tal grado que dejan de ser compatibles, entonces hay separación de fases. Esta característica se observa, por ejemplo, al mezclar agua y aceite y dejarlos reposar unos minutos. Seobserva una línea divisoria o interfase, dado que estos materiales no son compatibles y se separan en fases.
Tema 2
¿Qué es la teoría cuántica?
La teoría física basada en la utilización del concepto...