Taller 2 Quimica General I

1. Encuentre las parejas que se correlacionan si en la columna de la derecha se anotan los estados de valencia (e- de valencia) de la especie central de cada fórmula:
NOTA: ¡NOMBRELAS!
1. ( ) Na2Cr2O7 ………….. a. + 1
2. ( ) K2S2O3 …………….. b. + 2
3. ( ) Na4P2O7 …………… c. + 3
4. ( ) B2(SO3)3 …………… d. + 4
5. ( ) Sn(NO2)4 ………….. e. + 5
6. ( ) Ca(IO4)2 …………… f. + 6
7. () Ba (BrO)2 ………… g. + 7
2. Encuentre las parejas que se correlacionan: (Todos son iones)
1. ( ) OH- a. Clorato
2. ( ) H3O+ b. Hipoclorito
3. ( ) ClO-4 c. Cloruro
4. ( ) MnO-4 d. Permanganato
5. ( )ClO-3 e. Hidrogenión
6. ( ) ClO-2 f. Manganato
7. ( ) ClO- g. Hidróxido
8. ( ) CL- h. Perclorato
9. ( ) MnO42- i. Clorito
3. Señale la fórmulaincorrecta y diga por qué:
a. ( ) Br2O
b. ( ) Br2O3
c. ( ) Br2O7
d. ( ) Br2O2
e. ( ) Br2O5
4. Señale el compuesto que no es una sal: (Nómbrelos)
a. ( ) KCl
b. ( ) KClO
c. ( ) KClO2
d. ( ) KH
e. ( ) KClO3
5. Escriba el nombre que corresponda a cada fórmula:
a. Zn(PO3)2 f. Co2S3
b. Fe2(CrO4)3 g. Cr(HSO4)2
c. Ni(IO3)3 h. Cr2(HPO4)3
d. Au(NO3)3 i.MnO2
e. Pb(MnO4)2 j. Mn2O3
6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
a. Sulfuro Férrico f. Hidróxido de Estroncio
b. Ácido dicrómico g. Clorato cúprico
c. Carbonato ácido ferroso h. Cromato Estannico
d. Perclorato áurico i. Peryodato amónico
e. Permanganato niquílico


7. Las siguientes preguntas se refieren a los elementos del período 3: 12X, 16Y, 17Z y alelemento 1W
a. El enlace formado entre W y Y es: ___________, entre X y Z es ________
Y entre Y y Z es: __________
b. Los elementos que forman moléculas diatómicas en la cual cada átomo cumple la regla del octeto, son: ________________ y las fórmulas estructurales de los compuestos que se forman son: _________________.
c. Señale en el paréntesis con V si la fórmula es correcta y con F sies incorrecta.
WZ ( ) WY2 ( ) WY3 ( )
WY ( ) W2Z ( ) W7Z3 ( )
W2Y ( ) W2X7 ( ) XZ2 ( )

8. Nombre los siguientes compuestos (utilice nomenclatura Stock y sistemática cuando sea posible):
a. PbO k. P2O5 u. H2SiO3
b. MgO I. Al2O3 v. H2S
c. SlO2 m. LiO2 w. NH3
d. NO2 n. SO3 x. HBrO
e. 2O5 o. HF y. CuBr2
f. BaO p.HBr z. K3AsO4
g. Cl2O3 q. H2SO3 aa. Pb(OH)4
h. CuO r. H2CO3 bb. Fe(OH)3
i. As2O3 s. PH3
j. SnO t. HClO3

9. Escriba la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos:
a) Carbonato de Sodio j) Ácido fosfórico
b) Nitrito cuproso k) Sulfato ferroso
c) Perclorato de Potasio i) Carbonato ácido de magnesio
d) Óxido de cobre (I) m) Cloruro mercúricoe) Hidróxido de plomo (II) n) Trióxido de dinitrógeno
f) Dióxido de nitrógeno o) Sulfito de amonio
g) Hidróxido de bario p) Sulfato de calcio dihidratado
h) Hidróxido de aluminio q) Yoduro de hidrógeno
i) Ácido clorhídrico r) Bromuro de litio

10. Asigne el estado de valencia respectivo en cada uno de los compuestos de los numerales anteriores.
11. ¿Cuál de las siguientesreacciones requerirá la menor cantidad de energía para que se verifique? (Justifique)
1. Si(g) Si+(g) + e-
2. Si+(g) Si2+(g) + e-
3. Si3+(g) Si4+ + e-
4. Si2(g) Si3+ + e-
12. El ion Sodio Na+ ( Z= 11 ) y el átomo de Ne ( Z= 10 ) son isoelectrónicos. La facilidad con que pierde un electrón unátomo gaseoso de Ne (PI1) tiene un valor de 2081 Kj/mol. La facilidad con que pierde un electrón un ion gaseoso Na+ (PI2) tiene un valor de 4562 Kj/mol. Por qué no son iguales estos valores?
13. Escriba la ecuación ajustada para la reacción de :
• Litio (Li, Z= 3) con Bromo ( Br,Z= 35)
• Magnesio (Mg, Z= 12) con Nitrógeno (N, Z= 7)

14. Defina los siguientes términos:
• Qué son...