Fórmula empírica del clorato de Potasio e Hidratación del yeso comercial

Universidad de Los Andes
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Laboratorio de Química 21





Informe N° 3
Fórmula empírica del clorato de Potasio e Hidratación del yeso comercial





Prof. Graciela Díaz de Delgado


Mérida, abril de 2013

DATOS Y OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

Fórmula empírica del Clorato de Potasio

En la parte A del experimento, se agregóuna pequeña porción de Dióxido de Manganeso (MnO2), sustancia de color negro granulada, que actúa como catalizador “reduciendo la barrera de energía de activación entre reactivos y productos” en un tubo de ensayo Pyrex; con una masa de 18,633 ± 0,001g, también se agregó en el mismo tubo Pyrex clorato de potasio seco (KClO3), es una sustancia blanca y cristalina, que  formó una mezcla heterogéneacon una masa de 19,632 ± 0,001g
Se sujetó la muestra y el catalizador a un soporte universal, formando un ángulo de 45°. Se calentó suavemente, observando que el sólido llego a su punto de fusión, dando apariencia de color rojo intenso, al ocurrir la fusión se intensificó el calor durante unos minutos quedando una mezcla homogénea de color negro con una masa de 19,294 ± 0,001g.
En la parte B delexperimento, se agregó una pequeña porción del catalizador de dióxido de manganeso (MnO2) en un tubo Pyrex obteniendo una masa de 17,545 ± 0,001g; agregando la muestra problema de cloruro de potasio (KCl) al tubo Pyrex dando una masa de 18,542 ± 0,001g.
Se mezcló el catalizador junto con el cloruro de potasio (KCl), se calentó a un ángulo de 45° grados; cuando la mezcla manifestó el punto defusión dio a observar un color rojo intenso, se intensifico el calor por un determinado tiempo, luego se dejo enfriar observando un color negro y una mezcla homogénea con una masa total de 18,480 ± 0,001g.
Hidratación del yeso comercial
Parte A del experimento, se mezcló en un vidrio de Reloj, yeso comercial 2,500 ± 0,001g y agua; dejando fraguar, observando la hidratación del yeso formando unapasta gruesa.
Se peso el crisol con un 27,227 ± 0,001g, se transfirió el yeso hidratado al crisol obteniendo un peso 30,621 ± 0,001g. Se calentó el crisol junto con el yeso hidratado por 10 minutos, para completar la deshidratación. El yeso deshidratado peso 29,529 ± 0,001g.
Parte B del experimento, se peso un crisol de 31,751 ± 0,001g, luego se peso una cantidad de yeso junto con el crisol dandoa conocer una masa de 33,750 ± 0,001g.
Se calentó por 10 minutos el crisol q contenía yeso comercial y se dejo enfriar dando a conocer una masa de 33,613 ± 0,001g.

CÁLCULOS Y RESULTADOS
Fórmula empírica del clorato de Potasio
Parte A
2KClO3 (S) 2KCl (s) + 3O2 (g)
Masa de oxígeno perdido
m= 19,632g - 19,294g= 0,338 ± 0,001 g de oxigeno.
Masa de Cloruro de Potasio (KCl) residuom=19,294g – 18,633g= 0,661 ± 0,001 g
Números de átomos-gramos de oxígeno desprendidos

1 mol O2 → 6,022x1023átomos-gramos
0,01 mol O2 → X= 6,36x1021 átomos-gramos de O2

Numero de moles de cloruro de potasio (KCl)

Numero de átomos-gramos de potasio en la muestra inicial
2 mol O3 → 2x (6,022x1023 ) átomos-gramos de K
O3→ X= 4,91x1021 átomos-gramos de K
Numero de átomos-gramos de cloro en lamuestra inicial
2 mol O3 → 2x (6,022x1023 ) átomos-gramos de Cl
O3→ X= 4,91x1021 átomos-gramos de Cl
Numero de átomos-gramos de oxígeno en la muestra inicial
2KClO3 (S) 2KCl (s) + 3O2 (g)

O3

2 mol KClO3 → 3x (6,022x1023) átomos-gramos de O2
0,00816 mol KClO3 → X= 7,37x1021 átomos-gramos de O2
Fórmula empírica del clorato de potasio



Formula empírica KClO2
Parte B
Masa dela mezcla problema
m=18,542g – 17,633g= 0,909 ± 0,001 g
Masa oxígeno desprendido
m=18,542g – 18,480g= 0,062 ± 0,001 g O2
Masa del KCl (residuo)
m= 18,480g - 17,545g = 0,935 ± 0,001 g KCl
Números de átomos – gramos de O2 desprendido

1mol O2 → 6,022x1023 átomos – gramos O2
1,94x10-3 mol O2 → x= 1,168x1021 átomos – gamos O2
Números de moles KClO3 descompuestos
122,45g/mol...