Ganas De Vivir
Páginas: 3 (524 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
INFLUENCIA DE LOS CAMBIOS DE PRESION EN EQUILIBRIO
Los cambios de presión pueden tener influencia en un sistema químico en equilibrio solo cuando se trate de gases. En el caso de reacciones entregases, el efecto de cambios en la presión externa es similar al de variaciones en la concentración. A temperatura contante, la concentración molar se puede expresar en términos de la presión parcial.Para la reacción N₂ (g) + 3H₂ (g) = 2NH₃ (g) la expresión de la constante de equilibrio en términos de la presión parcial es K=P2 .
De ahí que cuandocambia la presión parcial de un componente al hacer variar su número de moles, las otras presiones parciales cambian en tal forma que se restablece el equilibrio.
Se puede hacer variara la presiónextrema total solo con cambiar el volumen del recipiente a presión constante. Este cambio produce otra presión parcial de cada componente, ya que n y T permanecen invariables y R es una constante.Cuando se registra este cambio de condiciones, la cantidad relativa de cada componente varia en tal forma que el cociente sigue siendo igual a la constante de equilibrio.
Parailustrar el efecto de los cambios de presión, tanto interna como externa, en los equilibrios gaseosos se verá de nuevo la reacción N₂ (g) + 3H₂ (g) = 2NH₂ (g) a 1000 ºC, donde K= .= 3.52*10-7. Las presione parciales se expresan en atmósferas y se tomarán en cuenta los siguientes cambios junto con sus efectos:
1. Si se añade mas N₂ ó H₂, o ambos, al sistema enequilibrio, la presión parcial del componente en particular aumentará y esto producirá un incremento proporcional en el grado de conversión de N₂ y H₂ en NH₃.
2. Si se extrae NH₃ del sistema,también aumentará el grado de conversión de H₂ y N₂ en NH₃.
3. Si aumenta el volumen del recipiente, al doble por ejemplo, la presión parcial de cada componente descenderá a la mitad de su valor...
Los cambios de presión pueden tener influencia en un sistema químico en equilibrio solo cuando se trate de gases. En el caso de reacciones entregases, el efecto de cambios en la presión externa es similar al de variaciones en la concentración. A temperatura contante, la concentración molar se puede expresar en términos de la presión parcial.Para la reacción N₂ (g) + 3H₂ (g) = 2NH₃ (g) la expresión de la constante de equilibrio en términos de la presión parcial es K=P2 .
De ahí que cuandocambia la presión parcial de un componente al hacer variar su número de moles, las otras presiones parciales cambian en tal forma que se restablece el equilibrio.
Se puede hacer variara la presiónextrema total solo con cambiar el volumen del recipiente a presión constante. Este cambio produce otra presión parcial de cada componente, ya que n y T permanecen invariables y R es una constante.Cuando se registra este cambio de condiciones, la cantidad relativa de cada componente varia en tal forma que el cociente sigue siendo igual a la constante de equilibrio.
Parailustrar el efecto de los cambios de presión, tanto interna como externa, en los equilibrios gaseosos se verá de nuevo la reacción N₂ (g) + 3H₂ (g) = 2NH₂ (g) a 1000 ºC, donde K= .= 3.52*10-7. Las presione parciales se expresan en atmósferas y se tomarán en cuenta los siguientes cambios junto con sus efectos:
1. Si se añade mas N₂ ó H₂, o ambos, al sistema enequilibrio, la presión parcial del componente en particular aumentará y esto producirá un incremento proporcional en el grado de conversión de N₂ y H₂ en NH₃.
2. Si se extrae NH₃ del sistema,también aumentará el grado de conversión de H₂ y N₂ en NH₃.
3. Si aumenta el volumen del recipiente, al doble por ejemplo, la presión parcial de cada componente descenderá a la mitad de su valor...
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