Gas Ay

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamenteelásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gasideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumenque dan lugar a la leyde los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en1834.

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO ( LEY COMBINADA)
COMBINANDO LAS LEYES DE CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE TENEMOS:
ELVOLUMEN DE UNA DETERMINADA MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCINAL A LA PRESIÓN APLICADA:
V α T
P
V = K TP
PV= KT
PV = K ……… (a)
T
CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UNESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO:
ESTADO INICIAL ESTADO FINAL
proceso
De acuerdo con la relación establecidaen (a)
P i V i = K … … … (b)
T i
P f V f = K … … … (c)
T f
Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación
P i V i = Pf V f
T i T f … … (d)
Sustituyendo las letras i y f por los números 1 y 2 respectivamente, se tiene:
P1 V1 = P 2 V 2
T 1T 2
O bien,
T 2 P1 V1= T1 P2 V2

La ecuación anterior se conoce como:
Ecuación General del Estado Gaseoso
Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a que en la practica las tres...