gas butano
Páginas: 6 (1487 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2013
I P N
E S I Q I E
LABORATORIO DE OPERACIONES DE SEPARACIÓN III.
RECTIFICACIÓN CONTINUA
PROFESORA: ING. NORA A. TAFOYA MEDINA.
GRUPO: 8IM5
Conceptual.
Entender el comportamiento de la columna de destilación al mantener el valor del reflujo. Aplicar la metodología de trabajo para operar la columna con una mezcla binaria en rectificación continua.Procedimental
Realizar los diagramas de equilibrio binario de los sistemas metanol-agua y etanol-agua, como solución ideal-gas y solución no ideal-gas ideal.
El alumno deberá complementar sus actividades con mapas mentales, mapas conceptuales, ensayos, exposiciones, utilización de paquetes como Excel, Power Point, Corel Grafic, Autocad, Chem Cad, simuladores como aspen PRO II, HYSIS, obtención de bancosde datos internacionales, hacer un estado del arte, poster científico, etc.
Actitudinal
Desarrollar una actitud que implique una disciplina profesional.
Desarrollar habilidades de investigación para ubicar en referencias las diferentes aplicaciones de la destilación.
Destilación.
La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentesde una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello susdistintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contieneaproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.
En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones.
Rectificación Continua.
La destilación continua simple, se utiliza esencialmente para la separación de componentes que tienen temperaturas deebullición muy diferentes. No es eficaz en la separación de componentes de volatilidad comparables, puesto que tanto el vapor condensado como el líquido residual distan muchos de ser componentes puros. Utilizando muchas destilaciones sucesivas se pueden obtener pequeñas cantidades de componentes prácticamente puros, pero este método es muy poco eficaz para las destilaciones industriales cuando sedesean separaciones en componentes casi puros. Los métodos modernos, tanto en el laboratorio como en la industria, utilizan el fundamento de la rectificación que se describe en esta sección.
Destilación continúa rectificada.
Consiste en retornar una parte del destilado condensado del destilador en forma de reflujo, para que actúe sobre el vapor que se produce en el mismo. El reflujolava los constituyentes del punto de ebullición más alto de la corriente de vapor y, al mismo tiempo pierde una parte de su contenido de material de punto de ebullición. El que la separación de los componentes de ebullición alta de una mezcla sea relativamente completa en un proceso de rectificación depende de:
Las volatilidades de los componentes respectivos.
La relación del reflujo...
E S I Q I E
LABORATORIO DE OPERACIONES DE SEPARACIÓN III.
RECTIFICACIÓN CONTINUA
PROFESORA: ING. NORA A. TAFOYA MEDINA.
GRUPO: 8IM5
Conceptual.
Entender el comportamiento de la columna de destilación al mantener el valor del reflujo. Aplicar la metodología de trabajo para operar la columna con una mezcla binaria en rectificación continua.Procedimental
Realizar los diagramas de equilibrio binario de los sistemas metanol-agua y etanol-agua, como solución ideal-gas y solución no ideal-gas ideal.
El alumno deberá complementar sus actividades con mapas mentales, mapas conceptuales, ensayos, exposiciones, utilización de paquetes como Excel, Power Point, Corel Grafic, Autocad, Chem Cad, simuladores como aspen PRO II, HYSIS, obtención de bancosde datos internacionales, hacer un estado del arte, poster científico, etc.
Actitudinal
Desarrollar una actitud que implique una disciplina profesional.
Desarrollar habilidades de investigación para ubicar en referencias las diferentes aplicaciones de la destilación.
Destilación.
La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentesde una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello susdistintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contieneaproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.
En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones.
Rectificación Continua.
La destilación continua simple, se utiliza esencialmente para la separación de componentes que tienen temperaturas deebullición muy diferentes. No es eficaz en la separación de componentes de volatilidad comparables, puesto que tanto el vapor condensado como el líquido residual distan muchos de ser componentes puros. Utilizando muchas destilaciones sucesivas se pueden obtener pequeñas cantidades de componentes prácticamente puros, pero este método es muy poco eficaz para las destilaciones industriales cuando sedesean separaciones en componentes casi puros. Los métodos modernos, tanto en el laboratorio como en la industria, utilizan el fundamento de la rectificación que se describe en esta sección.
Destilación continúa rectificada.
Consiste en retornar una parte del destilado condensado del destilador en forma de reflujo, para que actúe sobre el vapor que se produce en el mismo. El reflujolava los constituyentes del punto de ebullición más alto de la corriente de vapor y, al mismo tiempo pierde una parte de su contenido de material de punto de ebullición. El que la separación de los componentes de ebullición alta de una mezcla sea relativamente completa en un proceso de rectificación depende de:
Las volatilidades de los componentes respectivos.
La relación del reflujo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.