Gas Recogido Sobre Agua (Informe de Laboratorio)

RECOLECCIÓN DE UN GAS SOBRE UN LÍQUIDO
INFORME DE TALLER EXPERIMENTAL

1. OBJETIVO

Determinar la cantidad de bicarbonato de sodio (NaHCO3), presente en una
muestra de Alka-Seltzer®, por recolección del gas sobre agua.

2. MATERIALES

1 cubeta plástica amplia, no muy profunda
1 balón de fondo plano con tapón horadado
1 manguera de calibre pequeño, de aprox. 50 cm
1 termómetro
2probetas: una de 500 mL y una de 100 mL
1 balanza
1 servilleta de papel
1 tableta de Alka-Seltzer®
Agua destilada
Agua corriente

3. PROCEDIMIENTO
 Armar un montaje para recolección de gases por desplazamiento de agua.
Para tal fin, utilizar la cubeta plástica, la probeta de 500 mL, el balón de fondo

plano con su tapón y la manguera. Tener presente que al invertir la probeta
llena deagua sobre la cubeta con agua, NO deben quedar burbujas.
 Introducir 100 mL de agua destilada en el balón, teniendo cuidado de secar
muy bien el cuello
 Pesar la tableta de Alka-Seltzer® y partirla en 4 partes iguales
 Pesar rápidamente uno de los trozos de Alka-Seltzer® y envolverlo en un trozo
de servilleta
 Introducir el extremo libre de la manguera en la probeta invertida.
Destapar el balón, depositar el trozo de Alka-Seltzer® con el envoltorio y tapar
rápidamente para que el gas producido en la reacción empiece a circular por
la manguera hasta la probeta.
 Poner el balón en posición vertical y esperar a que la reacción termine.
 Registrar los datos relacionados con las condiciones ambientales del
laboratorio (Tabla 1) y la recolección del CO2 (Tabla 2)

Tabla1. Parámetros ambientales del laboratorio
Presión atmosférica

Temperatura del agua

Temperatura del laboratorio

Tabla 2. Datos de recolección de CO2
Masa muestra
Alka-Seltzer®

Volumen del gas

Altura h
(*)

Presión vapor agua
a 25ºC (torr)

* Altura de la columna de agua luego de haber recogido el gas

4. PREDICCIONES
 Al diluirse el Alka-Seltzer® en agua (soluciónacuosa) reacciona de tal manera
que se forma una sal, agua y se desprende gas carbónico.

 La reacción produce un gas debido a la descomposición del bicarbonato de
sodio, situación provocada por la acción de los ácidos presentes en la reacción.
 El gas se encarga de producir el desplazamiento de la columna de agua en la
probeta. Teniendo en cuenta que el gas que se produce en la reacción es eldióxido de carbono basta con calcular la cantidad de gas para determinar la
cantidad y concentración de bicarbonato de sodio presente en la pastilla.
 Es importante resaltar además que parte del gas se disuelve en el agua de
acuerdo a la ley de Henry. Además se debe mencionar que de acuerdo al
principio de conservación de la energía, cuando se produce la reacción los
componentes de lapastilla no se convierten totalmente en materia sino que se
libera energía en forma de calor hacia la solución acuosa y el ambiente.

5. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

5.1. Ley de Henry
La relación cuantitativa entre la solubilidad de los gases y la presión esta dada por
la Ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es
directamente proporcional a la presión parcial queejerce ese gas sobre la
disolución:
SP
S = kHP
Aquí S es la concentración molar (mol/L) del gas disuelto; P es la presión (en atm)
del gas sobre la disolución y, para un gas determinado, kH es una constante
denominada constante de Henry.

Dicha constante sólo depende de la

temperatura y presenta como unidades (M/atm)

La ley de Henry se entiende cualitativamente en términos

deteoría cinética

molecular, así la cantidad de un gas que se disolverá en un disolvente depende de
la frecuencia de colisión de las moléculas del gas con la superficie del líquido y
que queden atrapadas en la fase condensada.

5.2. Gases Ideales
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y
temperatura se puede describir completamente

mediante una expresión...