“Reacción Química Con Formación De Gas Recogido En Agua”

Universidad De San Carlos De Guatemala
Facultad De Ingeniería



Práctica No. 5
“Reacción Química con Formación de Gas Recogido en Agua”

1. Resumen

En esta práctica se realizó la medición de gas recogido en agua, esto quiere decir que vamos a obtener gas a través de una reacción de una sustancia con agua, en este caso se eligió una alka-seltzer, ya que esta reacciona con elagua y produce gas.

Otra reacción que se hizo fue la del vinagre (acido acético al 4%) con el bicarbonato ya que esta cumple la misma función, en esta reacción se pudo observar que fue una mayor magnitud la que se obtuvo ya que estos dos componentes reaccionan de una manera que produce más gas.

Para medir el gas producido se uso una técnica donde se lleno una cubeta con agua, luego se introdujouna probeta con agua totalmente llena para que cuando quedara boca bajo no quedara ninguna burbuja de aire dentro de la probeta, luego se introdujo una manguera conectada a un kitazato, todo esto con el fin de que el gas producido en el kitazato se dirigiera hacia la probeta y así poder medir el gas.

Se pudo observar que la reacción del bicarbonato con el vinagre nos produjo más gas que la delalka-seltzer con el agua esto se analizo y se llego a la determinación de que la primera nos produce una mejor reacción.
La práctica se realizó a una temperatura de 22 grados centígrados.

2. Resultados

3.1. En las reacciones de neutralización, donde se combina un acido y una base se crea un gas como consecuencia del cambio químico producido.

3.2. En la combinación químicadel ácido acético y el bicarbonato se obtuvieron 75 mililitros de CO2 lo que equivale a 0.12 gramos de dióxido de carbono.

3.3. En la reacción de efervescencia de la Alka.Seltzer y el agua se consumió por completo en el kitazato y se obtuvieron 45 ml de gas gracias a la ley de presiones parciales de Dalton.

3. Interpretación de Resultados

3.1 En el procedimiento A se combinaacido acético y bicarbonato de sodio formado la reacción:

Con esta ecuación se puede establecer que teóricamente se debieron haber formado 0.18 gramos de CO2. Lo que se refuta debido a que se obtuvieron 0.12 gramos de CO2, esto pudo provocarse por fugas en el sistema o bien por la permanencia del gas en el tuvo conductor.
Durante la reacción no hubo cambio de temperatura, esta fue deaproximadamente 22 ̊ C. El porcentaje de rendimiento de la reacción fue del 66.7% quedando el margen de error sujeto a errores de medición y condiciones incontrolables.
En esta reacción de desplazamiento se formaron tres nuevos compuestos a partir del acido acético y el bicarbonato de sodio, estos fueron:
* Dióxido de carbono
* Agua
* Acetato de sodio
En esta reacción de neutralización elreactivo limitante fue el Bicarbonato de sodio, teniendo una cantidad molar de 0.0042 moles y el reactivo en exceso fue el ácido acético con una dimensión de 0.10 moles.

3.2 Para el proceso B se hizo reaccionar 0.623 gramos de Alka-Seltzer con 20 ml de agua destilada, provocando una efervescencia entre los reactivos con una liberación de gas simultáneamente, esto se resume en la ecuación:C6H8O7(aq) | + | 3NaHCO3(aq) | → | 3H2O(l) | + | 3CO2(g) | + | Na3C6H5O7(aq) |
ácido cítrico | + | bicarbonato sódico | → | agua | + | dióxido de carbono | + | citrato de sodio |

Con la ayuda de la ecuación se obtuvo la cantidad teórica de gas la cual es 0.059 gramos. Esta medida difiere del dato experimental (0.072 g); por lo que se contempla la posibilidad de alguna intromisión de oxigeno através de la manguera hacia el sistema.

En la reacción de efervescencia del Alka-Seltzer y Agua el compuesto que determina la cantidad de producción es el Bicarbonato de sodio presente en las tabletas, es decir que es el reactivo limitante.

4. Conclusiones

4.1 Las reacciones químicas de neutralización son en las que se combinan un ácido y una base, las que generalmente son sucedidas...