Gases Nobles

QUÍMICA DE MATERIALES




PRÁCTICA No 10. LA ECUACIÓN DE
ESTADO DEL GAS IDEAL

SESIÓN: VIERNES: 1:00PM A 2:30 PM

FECHA DE REALIZACIÓN:

FECHA DE ENTREGA:
INTRODUCCIÓN

Durantenuestra práctica número 10 se nos presentaron los objetivos de poder determinar la masa molecular de un gas, en este caso del etanol, por medio de la ecuación del estado del gas ideal, seguido poruna serie de experimentos para determinar medidas como el volumen, la presión, temperatura, etc.
Fundamentos Teóricos:
Un gas ideal es un gas teórico de un conjunto de partículas puntuales condesplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí. Este concepto del gas ideal nos es muy útil porque se comporta según la ley de los gases ideales.
La ley de los gases ideales es la ecuación de deestado del gas ideal, cuyas partículas no tienen atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura de un gasideal.
El modelo del gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. También, por lo general,este modelo no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como el vapor del agua o muchos fluidos refrigerantes.
Existen tres clases básicas de gas ideal:
* Clásico o gas ideal deMaxwell Boltzmann.
* Gas ideal cuántico de Bose.
* Gas ideal cuántico de Fermi.
Uno de los factores de gran importancia para la ecuación del gas ideal es la presión, que en física la conocemoscomo una magnitud física escalar que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar como se aplica una determinada fuerza resultante sobre unasuperficie.
La presión atmosférica es la presión que ejerce el aire sobre la atmósfera. Normalmente se refiere a la presión atmosférica terrestre, pero el término es generalizable a la atmósfera de cualquier...