Gases, problemario

 PROBLEMARIO IBQ
GASES.

1.- Una muestra de aire ocupa 2.5 L cuando la presión es de 1.2 atm. Si se considera procesos a temperatura constante.
a) ¿Qué volumen ocupará a 6.5 atm?
b) ¿Qué presión se requiere para comprimirla hasta 2.5 cm3?
2.- Un globo perfectamente elástico hasta su volumen de explosión de 1.68 dm3, se llenó a nivel del mar con 1 dm3 de gas ideal. ¿De acuerdo con laley de Boyle, hasta qué presión atmosférica puede elevarse antes de explotar?.

3.- Una burbuja con un diámetro de 1 cm en el fondo de un estanque donde la temperatura es de 5 C y la presión de tres atmósferas, sube hacia la superficie donde la temperatura es de 25 C y la presión de 1 atm. ¿Cuál será el diámetro cuando llegue a la superficie?

4.- Cinco gramos de etano se encuentran dentro deun bulbo de 1 litro de capacidad. El bulbo es tan débil que se romperá si la presión sobrepasa las 10 atm. ¿A qué temperatura alcanzará la presión del gas el valor de rompimiento?

5.- El nitrógeno forma varios óxidos gaseosos. Uno de ellos tiene una densidad de 1.27 g/L medida a 764 mmHg y 150 o0 C. Escribir la fórmula del compuesto.

6.- Una bomba de ultraalto vacío puede reducir la presióndel aire de 1 atm a 1.0 x 10-12 mmHg. Calcular el número de moléculas de aire en un litro a esa presión y 298 K. Comparar los resultados con el número de moléculas en 1.0 L a 1.0 atm y 298 K. Suponga comportamiento ideal.

7.- Un gas que se desprende de la fermentación de la glucosa tiene un volumen de 0.78 L cuando se mide a 20.1 oC y 1.0 atm .
¿Cuál es el volumen de este gas cuando latemperatura de la fermentación es de 36.5 oC?

8.-.- Calcular la densidad del amoniaco a 100 oC y 1500 mmHg.

Un mol de gas ocupa un volumen de 25 l y su densidad es de 1.25 g/L, a una presión y temperatura determinadas. Calcular la densidad del gas en condiciones estándar.


9.- Un bulbo de 158.2 ml contiene 0.6946 g de gas a 756.2 mmHg y 100 OC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?


Unamezcla de N2 e H2 pesa 3.5 g y ocupa un volumen de 7.46 L a 300 K. Calcular la fracción mol de cada gas.

10.- A un recipiente de 5 dm3, que contiene N2 a 5 atm, se conecta otro de 4 dm3, que contiene He a 4 atm, los gases se mezclan isotérmicamente. Calcula las presiones parciales y la presión total de la mezcla resultante. Si la mezcla se encuentra a 27 C. ¿Cuál es el número total demoles?.

11.- Un bulbo de 1 L y uno de 1.5 L, conectados con un tubo de volumen despreciable. Se llenan respectivamente con argón a 0.75 atm y helio a 1.2 atm, a la misma temperatura. Calcular la PT, las Xi y las presiones parciales de cada gas después de abrir la llave de paso.

12.- Muchos remedios para la indigestión ácida contienen bicarbonato de sodio (NaHCO3). Suponiendo que la reacciónque se lleva a cabo en el estómago es:

NaHCO3 + HCl --------- NaCl + H2O + CO2

Calcular el volumen de CO2 liberado por 500 mg de bicarbonato de sodio a presión de 1 atm y 37 C.

13.- Un cultivo anaeróbico de una bacteria aislada de aguas residuales libera un gas inflamable durante su crecimiento. Una muestra pura de este gas tardo 4.91 min. en fluir a través de un orificio,bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, un volumen igual de N2 tardo en fluir 6.5 min, por el mismo orificio. Calcular el peso molecular del gas y sugiera su fórmula.

14.- Se requiere preparar una mezcla gaseosa que contenga 95 % de N2 y 5 % de CO2 en volumen. Un vidrio de reloj con una cantidad pesada de carbonato de sodio anhidro (Na2CO3),se colocó en la superficie de ácidosulfúrico concentrado en la base de un desecador. Se hizo vacio en el desecador y se cambio por atmósfera de N2 puro, llenándose con 2 litros a 740 mmHg.
¿ Qué peso de carbonato se debería de haber puesto para conseguir la mezcla de gases correcta ?. (Considera T = 17 C)

15.- ¿Qué presión de aire a 30 C se requerirá para llevar a cabo la combustión completa de 1.5 g de ácido láctico en un...