Gases Reales

GASES REALES
3.1 Desviaciones Del Comportamiento Ideal.
Si las mediciones de presión, volumen molar y temperatura de un gas no confirman la relación pV=RT , dentro de la precisión de lasmediciones, se dice que el gas se desvia de la idealidad o que se exhibe un comportamiento no ideal. La razón entre el volumen molar observado V y el volumen molar ideal Vid (= RT/p) se representa gráficamentecomo una función de la presión a temperatura constante. Esta relación se denomina factor de compresibilidad Z. Por tanto.
Z= V/Vid = pV/RT

Para el gas ideal, Z=1 y es independiente de latemperatura y de la presión. Para gases reales, Z=Z(T.p). una función tanto de la temperatura como de la presión.
MODIFICACION DE LA ECUACION DEL GAS IDEAL ECUACION DE VAN DER WAALS
La predicción de que bajocualquier presión finita el volumen del gas es 0 a la temperatura del cero absoluto: V=RT/p. Podemos estructurar una nueva ecuación de modo que pronostique un volumen finito positivo para el gas de 0K, añadiendo una constante positiva al volumen ideal:
V=b + RT/p
De acuerdo con la ecuación el volumen molar a 0 k es b y esperamos que b sea aproximadamente comparable al volumen molar del líquidoo sólido, predice también que a medida que la presión se hace infinita el volumen molar se aproxima al valor límite b, concuerda mejor con la apariencia que la ley del gas ideal, la cual consideraque el volumen molar se aproxima a cero a presiones muy altas. Como por definición Z=pV/RT, la multiplicación de la ecuación por (p/RT) da:
Z= 1 + bp/RT
Existe cierta conexión entre la facilidad paralicuarse y el factor de compresibilidad, y a preguntarnos por que se licua un gas. En primer lugar, debe suministrarse energía, el calor de vaporización, para que una molecula pase del estado liquidoal de vapor. Esta energía es necesaria debido a las fuerzas de atracción que actúan entre la molecula y sus vecinos en el liquido. La fuerza de atracción es mayor si las moléculas están mas cerca...