Gases Y Disoluciones

ESTADOS GASEOSO
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Y

LIQUIDO

La materia está constituida por la unión de átomos, moléculas o iones. Las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a estas partículas son los distintos tipos de enlaces. En función de la intensidad de estas fuerzas la materia se presenta en tres estados de agregación fundamentales: sólido, líquido y gaseoso. En los sólidosestas fuerzas son lo suficientemente importantes para mantener las partículas vibrando ligeramente alrededor de posiciones fijas. Esto hace que los sólidos tengan forma y volumen propios. En los sólidos cristalinos las partículas están ordenadas regularmente; en los sólidos amorfos no existe ordenamiento regular. En el estado líquido las fuerzas de cohesión no son tan intensas y permiten a laspartículas que se muevan unas con respecto a otras, pero manteniéndolas cohesionadas. Su forma natural es esférica y sometidos a fuerzas adoptan la del recipiente que los contiene. Son incompresibles, su volumen es constante. En el estado gaseoso las fuerzas de cohesión son tan débiles que no pueden mantener a las partículas unidas. Esto hace que las partículas de un gas ocupen todo el volumendisponible y que los gases no tengan ni forma ni volumen propios.

CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS GASES IDEALES
Un gas se considera ideal si: - no hay fuerzas entre sus moléculas - el volumen ocupado por las moléculas es despreciable frente al volumen total ocupado por el gas. Los gases reales no cumplen ninguna de las dos condiciones anteriores, pero su comportamiento se aproxima al de los gasesideales a altas temperaturas y presiones MUY bajas. LEYES DE LOS GASES IDEALES - TEORIA CINETICO-MOLECULAR El estado gaseoso es tratable matemáticamente con una relativa sencillez. A finales del siglo pasado se elaboró la teoría cinético-molecular de los gases ideales que justifica el comportamiento similar de la mayoría de los gases. Esta teoría se puede resumir en los siguientes puntos: - Los gasesestán formados por una enorme cantidad de moléculas MUY separadas entre sí, de manera que el volumen de estas moléculas es despreciable frente al volumen del recipiente que las contiene. - Las fuerzas de atracción o de repulsión entre las moléculas de un gas ideal se consideran despreciables. - Las moléculas que forman los gases están en un movimiento continuo y al azar, chocando entre ellas ycon las paredes del recipiente. La presión del gas se debe a estos choques con las paredes del recipiente. - Los choques son elásticos. No hay perdida de energía. La temperatura de un gas aislado no varia. - La energía cinética media de traslación de las moléculas de un gas es proporcional a la temperatura absoluta. El calor es una manifestación externa de este movimiento molecular. A 0º K estaenergía cinética es nula. Con estas condiciones se obtiene la ecuación de los gases perfectos : P . V = n . R. T P ( presión del gas en Atmosferas ( 1 Atm = 760 mm Hg ) V ( Volumen del gas en litros) n ( moles del gas en el recipiente) T ( temperatura del gas en º K ..... ºK = ºC + 273 ) R ( constante de los gases perfectos de valor 0,082 Atm. Litro / (ºK. Mol) Un gas se dice en Condiciones Normales (C.N.) cuando su presión es 1 Atm y su temperatura de 0º C ( 273 ºK) . En estas condiciones ( C.N.) : 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros MEZCLAS DE GASES. PRESION PARCIAL En una mezcla de gases en un volumen V y a una temperatura T, se define Presión Parcial de un gas a la presión que le correspondería si estuviera dicho gas sólo en el recipiente (mismo volumen) y a la mismatemperarura. Supongamos una mezcla de dos gases ( n1 y n2 cantidades de moles de cada gas) en un volumen V y temperatura T ; si tenemos en cuenta la ecuación de los gases perfectos para la mezcla y para cada uno parcial será: PT . V = nT . R. T y para los gases parciales: P1 . V = n1 .R.T P2 . V = n2 .R .T Sumando las parciales de los gases obtenemos: ( P1 + P2 ) . V = ( n1 + n2 ).R .T De estas...