GASES Y SOLUCIONES

Valentina Orozco Caicedo


10*B


Trabajo de Química
Soluciones y gases


08/11/14



Pereira
Risaralda


Introducción
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. Los gases poseen unas propiedades y unas leyes. En el estado gaseoso, las moléculas se muevenrápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, losgases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida en cambio Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tantopara la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.



GASES Y SOLUCIONES

GASES
Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumenni forma propios sino que se adaptan al recipiente que los contiene.
Las moléculas de un gas no tiene fuerza de atracción, por lo tanto en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente pues que poseen propiedades por las cuales se pueden expandir.
Propiedades de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gasestán separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Volumen en los gases
Espacio en el cual se mueven sus moléculas. Esta dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se despreciael espacio ocupado por sus moléculas. Se expresa en m3, cm3, litros o mililitros.


Cantidad en los gases
La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.
Densidad de los gases
Esla relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros.
Leyes de los gases
LEY DE BOYLE: La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
P1•V1 = P2•V2 P2 =(P1•V1)/V2
LEY DE CHARLES: En 1787, Jack Charles estudió por primera vez larelación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
V α P T1•V2 = V1•T2
LEY DE GAY-LUSSAC: Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen esconstante.
P α T P1•T2 = P2•T1
LEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
V α n V = K.n
LEY DE DALTON: Cuando se ponen en un mismo recipiente dos o más gases diferentes que no reaccionan...