Gay Lussac
Páginas: 5 (1141 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2014
Introducción
Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, unatransformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
3. Marco Teórico
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí
Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a sutemperatura en la escala Kelvin
densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa
Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobrela escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
Las moléculas mismas ocupan unvolumen despreciable
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
Todos los choques son elástico
Ley de los gases ideales:
Termodinámica:
Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar
Dos sistemas están en equilibriotérmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico
Termómetro:
Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura
4. Objetivos
es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple
Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica.
Determinarla tasa de enfriamiento de un cuerpo
Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales
4. Materiales y equipos
Termómetro de gas
Tubo de ensayo largo
Termómetro de alcohol o mercurio
Mechero de alcohol
Soporte metálico y pinza
Cronómetro
Regla
Hojas Milimetradas
5. ProcedimientoAl iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.
Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº
Luego medimos la altura cada ves que el termómetro disminuye hasta que este mismo llegué a 35
Luego de tomados los datos, procedemos a calcular los volúmenes respectivos yrealizamos un gráfico Volumen vs Temperatura.
El resultado de esta gráfica es una línea recta debido a que el Volumen es directamente proporcional a la Temperatura.
Después de realizar la gráfica, procedemos a hallar la pendiente m de la recta, y el intercepto para interpretarlos.
6. Datos y resultado
Cálculo de incertidumbres.
Las incertidumbres serán calculadas por métodos no estadísticos:*Incertidumbre de temperatura: en este caso es mínimo ya que el observado contaba con buena visión y el error es mínimo, por eso la incertidumbre será la mínima división de escala del termómetro, la cual puede ser de 0.1.
*Incertidumbre de altura: el error tiene las mismas causas de error de la temperatura por eso será la mínima escala de división: ± 0.05cm
*Incertidumbre del volumen:...
Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussac es una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.
También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, unatransformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumen del gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.
3. Marco Teórico
Ley de Boyle:
En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí
Ley de Charles:
El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a sutemperatura en la escala Kelvin
densidad:
De una sustancia uniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa
Ley de Charles y Gay Lussac:
"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobrela escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleado al efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica
Gas ideal:
Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:
En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
Las moléculas mismas ocupan unvolumen despreciable
Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio
Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
Todos los choques son elástico
Ley de los gases ideales:
Termodinámica:
Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar
Dos sistemas están en equilibriotérmico si no hay transferencia neta de energía térmica se ponen en contacto térmico
Termómetro:
Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura
4. Objetivos
es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple
Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica.
Determinarla tasa de enfriamiento de un cuerpo
Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales
4. Materiales y equipos
Termómetro de gas
Tubo de ensayo largo
Termómetro de alcohol o mercurio
Mechero de alcohol
Soporte metálico y pinza
Cronómetro
Regla
Hojas Milimetradas
5. ProcedimientoAl iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.
Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº
Luego medimos la altura cada ves que el termómetro disminuye hasta que este mismo llegué a 35
Luego de tomados los datos, procedemos a calcular los volúmenes respectivos yrealizamos un gráfico Volumen vs Temperatura.
El resultado de esta gráfica es una línea recta debido a que el Volumen es directamente proporcional a la Temperatura.
Después de realizar la gráfica, procedemos a hallar la pendiente m de la recta, y el intercepto para interpretarlos.
6. Datos y resultado
Cálculo de incertidumbres.
Las incertidumbres serán calculadas por métodos no estadísticos:*Incertidumbre de temperatura: en este caso es mínimo ya que el observado contaba con buena visión y el error es mínimo, por eso la incertidumbre será la mínima división de escala del termómetro, la cual puede ser de 0.1.
*Incertidumbre de altura: el error tiene las mismas causas de error de la temperatura por eso será la mínima escala de división: ± 0.05cm
*Incertidumbre del volumen:...
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