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Determinación del Numero de Oxidación
Existen reglas prácticas para determinar el número de oxidación (N.O.) del átomo, ión y molécula:
Regla 1: Todo átomo sin combinación su N.O. es cero
Regla 2: El N.O. del hidrogeno al combinarse es +1.
Regla 3: El N.O. del oxígeno al combinarse es  – 2 , excepto:
Cuando forma peróxidos en donde es - 1
Cuando se combina con el flúor en donde es + 2Regla 4: El N.O. de toda molécula simple o compuesta es cero, por ejemplo:
Sea el compuesto Fe3O4 , calcular el número de oxidación del Fe.
Se sabe de acuerdo a la regla 2, que:  N.O. (O) = –2

Recuerda:
En compuestos químicos
E.O. (H) = +1      &      E.O.(O) = – 2
E.O.( Elementos IA) = +1 (Li, Na, K , …)
E.O.( Elementos IIA) = +2 (Ca, Mg, …)
Tipos de nomenclatura quimicaEn nomenclatura quimica, el conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente y que debieran asignar nombres unívocos a las sustancias, es decir un solo nombre para una sustancia y una sola sustancia para un nombre.
Distinguiremos 3 tipos de nombres para los compuestos:
Los vulgares
Los funcionarios
Los sistemáticos
El nombre vulgar
Es todo nombre no ajustado a un sistema prefijado y que está muyarraigado en el lenguaje químico convencional, generalmente hace referencia a la etimología, origen propiedad notable o reglas de desuso y como son de uso generalizado, es recomendable memorizarlo.
Es el que resulta de la combinación de dos palabras que establecen la identificación de un compuesto, basándose en la función quimica que lo constituye. El primer vocablo indica el nombre genérico y elsegundo el nombre específico, indicativo de la especie química concreta de la que se trate.
El nombre sistemático o IUPAC
Es el que indica la naturaleza y las proporciones de los constituyentes de una sustancia. Formado a base de un sistema de prefijos y sufijos, que indican en el primer caso la estequiometria y en el segundo caso la naturaleza de las especies implicadas.

La estequiometriade los constituyentes en un compuesto puede indicarse directamente o indirectamente mediante el sistema stock. Los prefijos numerales se suelen emplear cuando en una sustancia existen varios constituyentes idénticos. Los prefijos numerales son:
El sistema stock
Consiste en colocar entre paréntesis e inmediatamente después del nombre del elemento un número romano que indica el estado de oxidacióndel mismo.

Reglas basicas de nomenclatura quimica

Primera regla
para nombrar a un ión monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo“URO”
Segunda regla
Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un numero de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento.
Tercera regla
Para nombrar a un ión monoatómico positivo que tiene mas de un númerode oxidación utilice:
1. Sistema stock.- Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos.
2. Sistema común.- Se utiliza las terminaciones “oso” e “ico” de la siguiente manera.

Ejemplo: Para el Fe, tiene dos valencias positivas : + 2 , +3 ( Clic aquí para ver tabla de valencias)
Nos situamos en la columna que tiene 2 valencias (2V)

Nosdamos cuenta que solo tiene dos sufijos:
OSO (menor valencia , +2)
ICO (mayor valencia , +3)
Entonces la nomenclatura para las dos valencias del fierro es
Fe+2 : Nombre del elemento + Subfijo (OSO)
Fe+2 : ion ferroso
Fe+3 : ion férrico
Ejemplo: El bromo (Br) tiene 4 valencias positivas (4V) , usamos la columna que nos indica 4 valencias:
las valencias del Br son: +1 , +3 , +5 , +7 ; segúnla tabla mostrada en el ejemplo anterior correspondería para cada una de sus valencias:
Prefijo HIPO + sufijo OSO : para la valencia +1
Sufijo OSO : para la valencia +3
Sufijo ICO : para la valencia +5
Prefijo HIPER + sufijo ICO : para la valencia +7
Entonces la nomenclatura seria:
Cu+1 : Ion hipocuproso
Cu+3 : Ion cuproso
Cu+5 : Ion cúprico
Cu+7 : Ion hipercúprico
Ejemplo: Realiza la...