geografica nuclear



Átomo: unidad mas pequeña de a materia.
Molécula: conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente.
Enlace covalente: producido por le compartimiento de electrones entre dos o masátomos.
Molécula de agua: compuesta por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno (H2O)
Electronegatividad: propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él os electrones, odensidad electrónica, cuando forma un enlace en una molécula.
Enlaces no polares: cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen cuantitativamente iguales, o muy cercanos.
Enlaces polares:cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente, por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo mas electronegativo mayor tiempo.
Molécula polar:aquella que tiene distorsionada su nube electrónica con respecto a su centro.
Enlaces por puente de hidrogeno: fuerza atractiva entre un átomo electronegativo covalentemente a otro átomoelectronegativo.


¿Qué enlaces propician la cohesión en molécula de agua y por qué?
La molécula de agua posee un enlace covalente, por el intercambio de electrones las moléculas de agua (muchas) poseenenlaces por puentes de hidrogeno.

¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?
Las moléculas de agua en estado solido establecen, cada una, hasta cuatro puentes de hidrogeno; mientras que e l agualíquida solo establece 3,4 puentes de hidrogeno. Por eso la estructura del hielo forma un retículo que ocupa mas espacio y por lo tanto es menos denso que el agua. Cuando el agua se enfría se transformaen hielo en el punto de congelación. En conclusión el hielo es un enrejado de moléculas, todas unidas a otras, lo que hace que sea menos denso que el agua, la cual tiene sus moléculas en constanteformación y separación. Debido a que los enlaces de hidrogeno en el hielo son estables y cada molécula esta ligada formando un cristal tridimensional por consiguiente el hielo flota en vez de unirse...