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Guía final Química 3°s
Bimestre I
Ciencia básica
Estudia cambios y transformaciones de la materia
Complementada con otras materias
Biología: estudio de procesos biológicos (digestión, fotosíntesis, etc.)
Física: relación de conceptos físicos con reactivos y reacciones (velocidad de reacción, densidad, viscosidad, temperatura, etc.)
Dos ramas principales
Química inorgánica
estudio deelementos, reacciones entre ellos y compuestos.
Química orgánica
estudio de compuestos formados por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Fósforo, Azufre y Hierro (hemoglobina)
Otras químicas
Química analítica: analiza lo que se tiene y la forma de usarlo.
cuantitativa (¿qué cantidad está presente?)
cualitativa (¿qué elementos se tienen?)
Química del petróleo
Química nuclear
Química farmacéuticaQuímica alimenticia, etc....

Materia
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Hay materia visible e invisible (aire)
Está formada por átomos

Átomos
Unidad básica de la materia con identidad propia
Elementos
Hay 92 elementos naturales y 26 sintéticos (artificiales)
-los elementos sintéticos pueden perdurar o durar muy poco tiempo
~duran poco porque los electrones en sus últimos orbitalesya no son atraídos con tanta fuerza por el núcleo y se separan

Partículas subatómicas
Todos los átomos son eléctricamente neutros
el núcleo tiene protones (p+) y neutrones
en las órbitas están los electrones (e-)
En todos los átomos, hay la misma cantidad de protones que de electrones
Los protones y neutrones dan la masa del átomo
Masa de p+ = 1.67 x 10^-27 kg
La masa se los electrones esdespreciable porque es casi cero
Masa de e- = 9.1 x 10^-31 kg (10 000x más pequeño)

Número de Avogadro
Mol
Un mol es la unidad Básica de materia en el sistema internacional de unidades
Un mol de sustancia = 6.02 x 10^23
6.02 x 10^23 de [lo que sea]

Sistema Internacional de Unidades
Unidades básicas
Longitud: metro (MKS), centímetro (cgs)
Masa: kilogramo (MKS), gramo (cgs)
Tiempo: segundo(MKS), segundo (cgs)

Número Atómico (Z) y Masa Atómica (A)
(Z) Indica el número de e- y p+ de un átomo
SIEMPRE es un número entero
(A) indica la suma de las masas de p+ y neutrones
Para fines prácticos, se redondean
El Número de Neutrones
A - Z
Ejemplos
Hidrógeno: 1-1=0 (no tiene neutrones)
-algunos sí tienen, pero esos son ISÓTOPOS y son más PESADOS
Zinc: 65-30=35

Iones
Especie químicacon cargas eléctricas
Puede estar formado por un solo elemento o por varios
Carga eléctrica POSITIVA: Catión
Carga eléctrica NEGATIVA: Anión
***Los METALES siempre son CATIONES
Los metales sólo tiene un número de oxidación y se rigen por el número de electrones que tienen en su última capa (excepto metales de transición)
Ejemplos
Na: 11 p+, 11 e-, 12 n { 11 p+, 10 e-, 12 n ("Ion de Sodio"/"Na+1")Ca: 20 p+, 20 e-, 20 n { 20 p+, 18 e-, 20 n ("Ion de Calcio"/"Ca+2")
Cuando los metales tienen dos números de oxidación
# de Oxidación
Terminación
(Pequeño)
... oso
(Grande)
... ico
La nomenclatura de algunos elementos (cuando su símbolo está en su raíz latina) se escribe diferente:
Fe (Ferrum) : ferroso, férrico
Cu (Cuprum) : cuproso, cúprico
Ag (Argentum) : sólo tiene un número de oxidación
Au(Aurum) : auroso, áurico
Pb (Plumbum) : plumboso, plúmbico
Cuando los metales tienen tres o más números de oxidación, se pone el nombre del elemento seguido del número ROMANO entre paréntesis
Ejemplo:
Cr = Ion Cromo (II), Ion Cromo (III), Ion Cromo (VI)
Aniones de un solo elemento (gases)
Terminación ...uro

Estructura electrónica del átomo
Organización de electrones
Alrededor del núcleo enzonas delimitadas llamadas ORBITALES
Orbitales con formas y capacidades diferentes
Mientras más grande sea un átomo, más orbitales tiene
Cuatro orbitales (s, p, d, f)
Capacidades electrónicas (2,6,10,14)
Orbitales S (2 e- de capacidad)



Orbitales P (en forma de flor; 1 e- por “pétalo”)


Orbitales d (igual que orbitales p, solo que son 10 pétalos, con 2 e- cada uno)
Orbitales f (igual que...