Geología Minerales Resumen Grillo

Geología
Control Minerales

1.- Minerales, componentes básicos de las rocas
-Son los componentes básicos de las rocas
-5 principales características:
1. aparecen de forma natural
2. inorgánicos
3. sólido
4. estructura interna ordenada (átomos dispuestos según modelo definido)
5. composición química definida (puede variar dentro de ciertos límites)
-Existen mineraloides: carecen deestructura interna ordenada, ej: opalo
-Roca: masa sólida de materia mineral, o parecida a mineral, que se presenta de forma natural.
-Algunas rocas están compuesta casi por completo de un solo mineral. Ej: Roca sedimentaria CALIZA, compuesta de masas impurificadas de calcita.
- Mayor parte de las rocas son agregado minerales (minerales unidos de tal forma que conservan sus propiedades)
- Existen rocascompuestas de materia no mineral como las rocas volcánicas obsidiana y pumita (sustancias vítreas no cristalinas) y el carbón (restos orgánicos sólidos)

2.- Composición de los minerales:
-Algunos minerales compuestos de sólo un elemento (ej: oro y azufre)
-La mayoría son combinación de dos o más elementos que juntos forman un compuesto químicamente estable.
a. Estructura atómica:
Número deprotones = número atómico
Tienen el mismo número de electrones que de protones.
primera capa 2 electrones el resto 8 electrones
electrones más externos son electrones de valencia y responsables del enlace químico.
b. Enlace:
Une dos o más elementos en proporciones definidas, la sustancia se denomina compuesto.
la mayoría de los minerales son compuestos químicos
fuerzas eléctricas mantienenjuntos a los átomos
el enlace químico provoca un cambio en la configuración electrónica de los átomos unidos
se produce configuración estable cuando la capa de valencia contiene 8 electrones, como los gases nobles , que tienen su capa externa completa (son los menos reactivos, inertes)
todos los demás átomos buscan una capa de valencia que contenga 8 electrones→ regla del octeto← para satisfaceresto un átomo puede ganar perder o compartir electrones.
La mayoría de los átomos son químicamente reactivos y se unen entre sí para alcanzar la configuración estable, conservando la neutralidad eléctrica general.
Enlaces Iónicos:
se transfieren uno o más electrones de valencia desde un átomo a otro. Cede sus electrones de valencia y otro los utiliza para completar su capa externa.
Ej: unionsodio (Na) y el cloro (cl) → cloruro sódico → sal de mesa.
atracción de iones con cargas opuestas produciendo un compuesto eléctricamente neutro.
*Átomos con carga eléctrica por distinto n° de protones y electrones→ iones. Anión= carga negativa, + electrones. Catión= carga positiva, + electrones.
*Las propiedades de los compuestos químicos son diferentes de las propiedades de los elementos que loscomponen.
Enlaces covalentes:
Producido al compartir electrones
Los silicatos, grupo mineral más común, contienen silicio, que forma con facilidad enlaces covalentes con el oxígeno.
Otros enlaces:
muchos enlaces híbridos
puede haber enlaces iónicos y covalentes en el mismo compuesto
Ocurre en los silicatos donde silicio y oxígeno se unen entre sí a través de enlaces covalentes y estos se unen através de enlaces iónicos a iones metálicos.
Enlaces metalicos: electrones de valencia son libres de migrar de un ion a otro→ provoca elevada conductividad eléctrica entre los metales, facilidad para ser moldeados y otras propiedades.
c. Isótopos y radiactividad:
número másico: n° de protones y neutrones que tiene el núcleo
átomos del mismo elemento tienen siempre el mismo n° deprotones pero pueden tener dif. n° de neutrones → un elemento puede tener + de un n° másico → isótopos
Ej: carbono tiene 3 isótopos, 12, 13 y 14. La masa atómica media en una muestra aleatoria de carbono esta mucho mas cerca de doce, ya que el carbono 12 es el isótopo más abundante. Esta media se denomina peso atómico.
Los diferentes isótopos suelen estar juntos en un mismo mineral.
Isótopos...