Geologìa del subsuelo

Ley de los gases ideales
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Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ley de los gases ideales esla ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento yenergía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan unaserie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.
La ecuación de estado [editar]
Laecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

Donde:
• = Presión
• = Volumen
• = Moles de Gas.
•= Constante universal de los gases ideales .
• = Temperatura absoluta
Teoría cinética molecular [editar]
Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedadesde un gas ideal a nivel molecular.
• Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta ydesordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
• Los choques molecularesson perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
• La energía cinética media de la translación de unamolécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
La ecuación de estado para gases reales [editar]
Valores de R









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