Germanico
Páginas: 5 (1143 palabras)
Publicado: 12 de abril de 2013
1. Si se combinan 3,0 L de NO y 1,5 L de O2, y que reaccionan según la ecuación equilibrada
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
¿Qué volumen de NO2 se producirán? (Suponga que los reactivos y el producto están a la misma temperatura y presión.)
2. Si un niño suelta un 6,25 L globo de helio en el estacionamiento de un parque de atracciones donde la temperatura es de 28,50 ° C y la presión delaire es 757,2 mmHg, lo que el volumen del globo ser cuando se ha llegado a una altitud donde la temperatura es de -34,35 ° C y la presión de aire es 366,4 mmHg?
3. . El volumen de una burbuja que se inicia en el fondo de un lago a 4,55 ° C aumenta en un factor de 10 a medida que sube a la superficie, donde la temperatura es de 18,45 ° C y la presión de aire es 0,965 atm. Suponiendo que ladensidad del agua del lago es 1,00 g/cm3, determinar la profundidad del lago. (Sugerencia: Usted tendrá que usar la ecuación 11.1 pag 446.)
6. Dado que 6,9 moles de monóxido de carbono están presentes en un recipiente de volumen de 30,4 L, lo que es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 82 ° C?
7. ¿Qué volumen 9,8 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) ocupan si la temperatura y lapresión del gas son 105 ° C y 9,4 atm, respectivamente?
8. Una cierta cantidad de gas a 25 ° C ya una presión de 0,800 atm está contenido en un recipiente. Supongamos que el recipiente puede soportar una presión no superior a 5,00 atm. ¿Hasta dónde puede subir la temperatura del gas sin quemar el barco?
9. Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 20 ° C se dejó subira la estratosfera (alrededor de 30 km por encima de la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son -23 ° C y 3,00 x 10 -3 atm, respectivamente. Calcular el volumen final del balón.
10. La temperatura de 2,5 L de un gas inicialmente a STP se eleva a 210 ° C a volumen constante. Calcular la presión final del gas en atmósferas.
11. En la fermentación del alcohol, lalevadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6(s) 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)
Si 5,97 g de glucosa reacciona y 1,44 L de gas CO2 se recoge a 293 K y 0,984 atm, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
12. Un compuesto de P y F se analizó como sigue: Calefacción 0,2324 g del compuesto en un recipiente de 378-cm3 convertido todas a gas, que tenía unapresión de 97,3 mm de Hg a 77 ° C. A continuación, el gas se mezcla con una solución de cloruro de calcio, lo que convierte todos los F a 0,2631 g de CaF2. Determinar la fórmula molecular del compuesto.
13. Una cantidad de 0,225 g de un metal M (masa molar = 27,0 g / mol) liberó 0,303 L de hidrógeno molecular (medido a 17 ° C y mmHg 741) a partir de un exceso de ácido clorhídrico. Deducir de estosdatos, la ecuación correspondiente, y escribir fórmulas para el óxido y sulfato de M.
14. El aire seco cerca del nivel del mar tiene la siguiente composición en volumen: N2, 78,08 por ciento; O2, 20,94 por ciento; Ar, 0,93 por ciento; CO2, 0,05 por ciento. La presión atmosférica es de 1,00 atm. Calcular (a) la presión parcial de cada gas en atmósferas y (b) la concentración de cada gas en mol / L a0 ° C. (Consejo: Debido a volumen es proporcional al número de moles presentes, fracciones molares de los gases puede ser expresado como la relación de volúmenes a la misma temperatura y presión.)
15. Una mezcla de helio y los gases de neón se recoge sobre agua a 28,0 ° C y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es de 368 mmHg, lo que es la presión parcial de neón? (Presión de vapor delagua a 28 ° C = 28,3 mmHg)
16. Una pieza de metal de sodio reacciona completamente con agua tal como sigue:
2Na(s) + 2H2O(l ) 2NaOH(aq) + H2(g)
El gas de hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25,0 ° C. El volumen del gas es de 246 ml medido a 1,00 atm. Calcular el número de gramos de sodio usados en la reacción. (Presión de vapor de agua a 25 º C = 0,0313 atm)
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2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
¿Qué volumen de NO2 se producirán? (Suponga que los reactivos y el producto están a la misma temperatura y presión.)
2. Si un niño suelta un 6,25 L globo de helio en el estacionamiento de un parque de atracciones donde la temperatura es de 28,50 ° C y la presión delaire es 757,2 mmHg, lo que el volumen del globo ser cuando se ha llegado a una altitud donde la temperatura es de -34,35 ° C y la presión de aire es 366,4 mmHg?
3. . El volumen de una burbuja que se inicia en el fondo de un lago a 4,55 ° C aumenta en un factor de 10 a medida que sube a la superficie, donde la temperatura es de 18,45 ° C y la presión de aire es 0,965 atm. Suponiendo que ladensidad del agua del lago es 1,00 g/cm3, determinar la profundidad del lago. (Sugerencia: Usted tendrá que usar la ecuación 11.1 pag 446.)
6. Dado que 6,9 moles de monóxido de carbono están presentes en un recipiente de volumen de 30,4 L, lo que es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 82 ° C?
7. ¿Qué volumen 9,8 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) ocupan si la temperatura y lapresión del gas son 105 ° C y 9,4 atm, respectivamente?
8. Una cierta cantidad de gas a 25 ° C ya una presión de 0,800 atm está contenido en un recipiente. Supongamos que el recipiente puede soportar una presión no superior a 5,00 atm. ¿Hasta dónde puede subir la temperatura del gas sin quemar el barco?
9. Un globo lleno de gas que tiene un volumen de 2,50 L a 1,2 atm y 20 ° C se dejó subira la estratosfera (alrededor de 30 km por encima de la superficie de la Tierra), donde la temperatura y la presión son -23 ° C y 3,00 x 10 -3 atm, respectivamente. Calcular el volumen final del balón.
10. La temperatura de 2,5 L de un gas inicialmente a STP se eleva a 210 ° C a volumen constante. Calcular la presión final del gas en atmósferas.
11. En la fermentación del alcohol, lalevadura convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono:
C6H12O6(s) 2C2H5OH(l) + 2CO2(g)
Si 5,97 g de glucosa reacciona y 1,44 L de gas CO2 se recoge a 293 K y 0,984 atm, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
12. Un compuesto de P y F se analizó como sigue: Calefacción 0,2324 g del compuesto en un recipiente de 378-cm3 convertido todas a gas, que tenía unapresión de 97,3 mm de Hg a 77 ° C. A continuación, el gas se mezcla con una solución de cloruro de calcio, lo que convierte todos los F a 0,2631 g de CaF2. Determinar la fórmula molecular del compuesto.
13. Una cantidad de 0,225 g de un metal M (masa molar = 27,0 g / mol) liberó 0,303 L de hidrógeno molecular (medido a 17 ° C y mmHg 741) a partir de un exceso de ácido clorhídrico. Deducir de estosdatos, la ecuación correspondiente, y escribir fórmulas para el óxido y sulfato de M.
14. El aire seco cerca del nivel del mar tiene la siguiente composición en volumen: N2, 78,08 por ciento; O2, 20,94 por ciento; Ar, 0,93 por ciento; CO2, 0,05 por ciento. La presión atmosférica es de 1,00 atm. Calcular (a) la presión parcial de cada gas en atmósferas y (b) la concentración de cada gas en mol / L a0 ° C. (Consejo: Debido a volumen es proporcional al número de moles presentes, fracciones molares de los gases puede ser expresado como la relación de volúmenes a la misma temperatura y presión.)
15. Una mezcla de helio y los gases de neón se recoge sobre agua a 28,0 ° C y 745 mmHg. Si la presión parcial del helio es de 368 mmHg, lo que es la presión parcial de neón? (Presión de vapor delagua a 28 ° C = 28,3 mmHg)
16. Una pieza de metal de sodio reacciona completamente con agua tal como sigue:
2Na(s) + 2H2O(l ) 2NaOH(aq) + H2(g)
El gas de hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25,0 ° C. El volumen del gas es de 246 ml medido a 1,00 atm. Calcular el número de gramos de sodio usados en la reacción. (Presión de vapor de agua a 25 º C = 0,0313 atm)
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