Germanio
Páginas: 2 (251 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2014
Germanio:
Símbolo Ge
Número atómico 32
Masa atómica 72,59
Grupo 14
Valencia 4
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Densidad (g/cm3) 5,35Calor específico 0,32
Punto de fusión (°C) 960
Punto de ebullición (°C) 2830
Características:
Es un elemento duro, con la misma estructura cristalina que eldiamante.
Presenta apariencia metálica, pero no suele presentar las propiedades de los metales, es un metaloide.
Es un importante semiconductor y responde con eficacia a laradiación infrarroja debido a que presenta una banda prohibida.
Aplicaciones:
Fibra óptica
Lentes
Radares y amplificadores
Óptica de infrarrojos: sistema de visiónnocturna y espectroscopios
Joyería se usa una aleación de oro con Ge.
Quimioterapia
Cómo endurecedor de aluminio, estaño y magnesio.
Las aplicaciones del germaniose ven limitadas por su elevado coste.
Los minerales rentables para su extracción son la germanita y la ranierita.
La mayor parte se obtiene en forma de óxido (GeO2) comosubproducto de la obtención del cinc o la combustión del carbono.
El germanio abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y 1970,hubo una enorme demanda de germanio en la industria electrónica, hasta que fue sustituido por el silicio, que tiene más propiedades eléctricas.
Toxicidad:
Se investigansus propiedades bactericidas: Son letales para las bacterias pero escasa toxicidad en mamíferos.
El germanio no se localiza en ningún tejido, se excreta rápidamente por laorina.
Una intoxicación de germanio daña los pulmones y causa una diarrea intensa que provoca deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.
Símbolo Ge
Número atómico 32
Masa atómica 72,59
Grupo 14
Valencia 4
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Densidad (g/cm3) 5,35Calor específico 0,32
Punto de fusión (°C) 960
Punto de ebullición (°C) 2830
Características:
Es un elemento duro, con la misma estructura cristalina que eldiamante.
Presenta apariencia metálica, pero no suele presentar las propiedades de los metales, es un metaloide.
Es un importante semiconductor y responde con eficacia a laradiación infrarroja debido a que presenta una banda prohibida.
Aplicaciones:
Fibra óptica
Lentes
Radares y amplificadores
Óptica de infrarrojos: sistema de visiónnocturna y espectroscopios
Joyería se usa una aleación de oro con Ge.
Quimioterapia
Cómo endurecedor de aluminio, estaño y magnesio.
Las aplicaciones del germaniose ven limitadas por su elevado coste.
Los minerales rentables para su extracción son la germanita y la ranierita.
La mayor parte se obtiene en forma de óxido (GeO2) comosubproducto de la obtención del cinc o la combustión del carbono.
El germanio abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y 1970,hubo una enorme demanda de germanio en la industria electrónica, hasta que fue sustituido por el silicio, que tiene más propiedades eléctricas.
Toxicidad:
Se investigansus propiedades bactericidas: Son letales para las bacterias pero escasa toxicidad en mamíferos.
El germanio no se localiza en ningún tejido, se excreta rápidamente por laorina.
Una intoxicación de germanio daña los pulmones y causa una diarrea intensa que provoca deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.
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