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ASOCIACION
UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
LABORATORIO DE QUIMICA MEDICA
SEMESTRE 2011 - I ICICLO
PRACTICA Nº 08

ESTEQUIOMETRIA: LEY DE CONSERVACION DE MASA

Introducción
La ley de conservación de masa :"Si un sistema es sometido a cambios físicos y/o químicos su masa se conserva", estaexpresión permite evaluar la magnitud de los
cambios, por lo que tiene gran importancia en la ciencia, en la tecnología y e
n la vida diaria. La aplicación de esta Ley a la química, constituye laEstequiometría, y permite contabilizar las cantidades de los elementos en los reactantes y en los productos formados. Así en la reacción química :

H2 (g) + O2(g) → H20(g)

Para que laecuación represente correctamente a la reacción debe cumplir con la Ley de conservación de Masa, es decir que el número de átomos, de cada elemento, en los reactantes debe ser igual al de losproductos. Esto significa que la ecuación debe estar balanceada respecto a cada átomo, entonces, la ecuación será:

2H2 (g) + O2(g) → 2H20(g)
Expresa:
a.-¿Qué 4 gramos de hidrógeno reaccionancon 32 gramos de oxígeno para formar 36 gramos de agua?
b. - De lo anterior, se deduce que las relaciones estequiométricas son:












OBJETIVOS:

1. Observar los cambioscualitativos que ocurren en la reacción química
2. Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa
3. Establecer relaciones estequiométricas entre los reactantes y productos de la
reacción.4. Reconocer posibles fuentes de error experimental.
MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTO
Balanza Embudo
Espátula Rejilla de asbesto
Pizeta con agua destilada Soporte con anillo
MecheroPapel filtro
Vasos de precipitado de 100 ml.
Reactivos :
CuSO4.5H2O

PROCEDIMIENTO
. Pese 1.96 g de CuSO4 .5H2 O, en un vaso de precipitado de 100 mi seco.
Caliente el vaso de precipitado...