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INDICE


1.-REACCIONES ENDOTÉRMICAS
1.1.-Una reacción que enfría
1.1.1.-Objetivo (Pág. 1)
1.1.2.-Materiales (Pág. 1)
1.1.3.-Procedimiento (Pág. 1)
1.1.4.-Conclusión (Pág. 1)
1.1.5.-Opinión personal (Pág. 1)
1.2.-Efecto de la energía luminosa sobre las sales de plata:
1.2.1.-Objetivo (Pág. 1)
1.2.2.-Materiales (Pág. 1)
1.2.3.-Procedimiento (Pág. 2)
1.2.4.-Conclusión (Pág.2)
1.2.5.-Opinión personal (Pág. 2)

2.-REACCIÓN EXOTÉRMICA
2.1.-Objetivo (Pág. 2)
2.2.-Materiales (Pág. 2)
2.3.-Procedimiento (Pág. 2)
2.4.-Conclusión (Pág. 2)
2.5.-Opinión personal (Pág. 2)

3.-AMPLIACIÓN
3.1.-Reacciones endotérmicas
3.1.1.-Compresas de frío (Pág. 3)
3.1.2.-Fotografía (Pág. 3)
3.2.-Reacción exotérmica (Pág. 3)

4.-BIBLIGRAFÍA (Pág. 4)

1.-REACCIONESENDOTÉRMICAS:

1.1.-Una reacción que enfría:

1.1.1.-Objetivo:
El objetivo de esta práctica era observar una reacción endotérmica para ello utilizaríamos hidróxido de bario octahidratado y cloruro de amonio, con los que llegaríamos a una temperatura situada entre -30 oC y 25 oC.

1.1.2.-Materiales:
Vaso de precipitados de 50 ml, pequeño bloque de madera, hidróxido de bario octahidratado,cloruro de amonio, varilla de vidrio, balanza, espátula, vidrio de reloj y agua destilada.

1.1.3.-Procedimiento:
Primero se pesan 16g de hidróxido de bario octahidratado y 5,5g de cloruro de amonio y se mezclan en un vaso de precipitados, para facilitar el proceso es aconsejable añadir agua destilada. Al cabo de unos 30 segundos notaremos un fuerte olor a amoniaco y que el vaso se estaenfriando, la temperatura caerá desde la temperatura ambiente hasta una temperatura situada entre 30 oC y 25 oC, luego esta temperatura volverá a aumentar un poco. El vaso se quedará pegado por el frío a la tabla de madera sobre la que hemos hecho el experimento, para quitarlo se debe echar agua destilada y esperar.

1.1.4.-Conclusión:
Las reacciones endotérmicas se producen por absorción de energíadel ambiente, absorción de calor por parte del sistema. La reacción que ha tenido lugar es la siguiente:
Ba(OH)2.8H2O(s) + 2NH4Cl(s) BaCl2.2H2O(s) + 2NH3(aq) + 8H2O(l)

1.1.5.-Opinión personal:
Esta ha sido una práctica muy rápida y diferente al resto, debido a que nunca habíamos hecho una reacción endotérmica.

1.2.-Efecto de la energía luminosa sobre las sales de plata:1.2.1.-Objetivo:
Observar otra reacción endotérmica, pero en este caso producida por la luz y la utilización de sales de plata.

1.2.2.-Materiales:
Dos vasos pequeños de precipitados, espátulas, varillas de vidrio, nitrato de plata, agua destilada, cloruro sódico y un trapo.

1.2.3.-Procedimiento:
Primero había que disolver un trozo pequeño de nitrato de plata en agua destilada, esto había quehacerlo en los dos vasos de precipitados. Por último había que echar un poco de cloruro sódico en ambos vasos y tapar uno rápidamente con un trapo, mientras el otro debía ser expuesto a la luz.

1.2.4.-Conclusión:
La disolución del vaso tapado no cambia de color, conservando el color blanco y la disolución expuesta a la luz solar se oscurece, apareciendo plata en dicho vaso. Esto es debido a que laenergía luminosa aporta la energía suficiente para que se descompongan las sales de plata, apareciendo la plata metálica.

1.2.5.-Opinión personal:
Práctica también muy rápida, pero menos llamativa, sin embargo tiene el mismo interés químico por las reacciones que se producen gracias a la energía de la luz solar.

2.-REACCIÓN EXOTÉRMICA:

2.1.-Objetivo:
En este caso el objetivo era laobservación de un proceso exotérmico producido por la reacción entre un metal (cinc) y un ácido (ácido clorhídrico).

2.2.-Materiales:
Tubo de ensayo, ácido clorhídrico y granalla de cinc.

2.3.-Procedimiento:
En un tubo de ensayo había que echar unos mililitros de ácido clorhídrico y añadirle un buen trozo de granalla de cinc.

2.4.-Conclusión:
En esta reacción al ser exotérmica se...