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 Propiedades de los gases

Para definir el estado de un gas se necesitan cuatro magnitudes: masa, presión, volumen y temperatura.

-Masa. Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el número de moles (n).

-Presión. Se define como la fuerza por unidad de área, F/A. La Presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocarcontra las paredes del recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas. Se puede expresar en atmósferas (ATM), milímetros de mercurio (MmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kPa).
La presión que ejerce el aire sobre la superficie de la tierra se llama presión atmosférica y varia de acuerdo con la altura sobre el nivel del mar; se mide con un instrumento llamado barómetro.
Lasmedidas hechas a nivel del mar y a 0ºC dan un promedio de 760 mm de Hg que son equivalentes a 1 atm, a 101,3 kPa, a 1, 0332 kg/cm2, a 7, 6 · 10 2 torr (Torricelli) o a 1,013125 bares, dependiendo de la unidad en la que se quiera expresar.
La presión de un gas se mide con un aparato llamado manómetro
En el estudio de los gases es necesario tener claridad sobre dos conceptos: la presión ejercida porun gas y la presión ejercida sobre el gas.
La presión ejercida por el gas es la que ejercen las moléculas del propio gas. Se llama presión interna porque actúa desde adentro hacia fuera a través de los choques de sus moléculas con el recipiente que las contiene. En cambio, la presión ejercida sobre un gas corresponde a la fuerza que se ejerce sobre el, comprimiendo sus moléculas, para que ocupenun volumen determinado. Esta se llama presión externa.

-Volumen. Es el espacio en el cual se mueven las moléculas .Esta dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por las moléculas. El volumen (V) de un gas puede expresar en m3, cm3, litros o mililitros. La unidad más empleada en los cálculos que se realizan con gases es el litro.-Temperatura. Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las partículas de un sistema bien sea un sólido, un líquido o un gas.
La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin, llamada también escala absoluta. Puesto que muchos gases se encuentran a muy bajas temperaturas (negativas en la escala centígrada), es convenienteal realizar cálculos matemáticos, transformar primero los grados centígrados en grados absoluto. Cuando se tienen 1 mol gas, a 1 ATM de presión, a una temperatura de 273 K y ocupa un volumen de 22,4 L, Se dice que se encuentra en condiciones normales (C.N.)

Teoría cinética de los gases:

La teoría cinética de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de lossiguientes enunciados:
-Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre las moléculas es muy grande comparada con su tamaño; esto hace, que el volumen total que ocupan sea solo una fracción muy pequeña comparada con el volumen total que ocupa todo el gas. Este enunciado explica la alta compresibilidad y la baja densidad de los gases.

-No existenfuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.

-Las moléculas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contienen de una manera perfectamente aleatoria. La frecuencia de las colisiones con las paredes de recipiente explica la presión que ejerce los gases.

-Todas estas colisiones moleculares sonperfectamente elásticas; en consecuencia no hay pérdida de energía puede transferirse de una molécula durante la colisión.

-La energía cinética promedio por molécula del gas es proporcional a la temperatura medida en Kelvin y la energía cinética promedio por moléculas en todos los gases es igual a la misma temperatura. Teóricamente a cero Kelvin no hay movimiento molecular y se considera que...