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Presión de vapor de líquidos (método estatico)
I. OBJETIVOS.
1. Determinar experimentalmente la presión de vapor del liquido a diversas temperaturas preestablecidas.
2. Hallar la entalpia (molar) de vaporización ΔHvap utilizando la pendiente de la ecuación de Clausius-Oraceyron (ECI-CI), interpretar su significado y hallar el % de error. Hallar el valor de la constante B. Formular la ECI-CIexperimental para el liquido estudiado.
3. Calcular la temperatura de ebullición normal del liquido (Tb) y comprarla con el valor teórico.
4. Calcular la temperatura de ebullición de líquido (TebCL) a condiciones del laboratorio de Fisicoquímica (CL) y compararla con el valor teórico.
5. Calcular el calor latente de vaporización, λvap, para el líquido en estudio e interpretarlo.
6. *Formularla ecuación de Antoine experimental y compararla con la teórica.
7. *Formular otra ecuación experimental propuesta que presente tres constantes y compararla con la teórica.
8. Calcular la entropía (molar) de vaporización, ΔSvap , empleando la Regla de Trouton.
9. Calcular la entropía (molar) de vaporización, ΔSvap, empleando la ecuación de kitzyakowsky, sólo si corresponde.

II.EXTRACTO DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA
Evaporación.
La Teoría cinética establece que todas las moléculas de una sustancia a una determinada temperatura están dotadas de la misma energía cinética de traslación se mueven a las mismas velocidades. Pero el caso real es que las energías cinéticas de traslación y las velocidades moleculares varían sobre bajo los valores promedios considerados.

Resultaentonces que en cada líquido y en cada gas existen moléculas energetizadas tan fuertemente que se mueven a velocidades mucho más altas que la velocidad promedio. Cuando una de estas moléculas asciende a la superficie de un líquido, con la tendencia a alejarse del cuerpo principal del líquido, la molécula posee energía suficiente para deshacerse de las fuerzas que quieren retenerla en lasuperficie del líquido, y como consecuencia, se aleja de dicha superficie. Este fenómeno desprendimiento de las moléculas fuertemente energetizadas, tiene lugar en toda superficie líquida. Es decir, la materia de un líquido permanentemente tiende a asumir el estado de gas o vapor. El fenómeno se denomina evaporación.

Condensación:
Cuando un liquido se evapora en un espacio de dimensiones limitadas,pronto las moléculas del vapor se en encuentran en todos los sitios del espacio libre. Pero, desde que la vaporización prosigue, aumentará el número de moléculas en el estado gaseoso, lo cual originara un aumento creciente en la presión ejercida par el vapor. La presión ejercida por un gas o vapor se debe a los choques de sus moléculas contra las superficies que confinan al gas y como la superficiedel líquido contribuye una de las paredes que limitan al vapor, habrá también una serie continua de choques contra esta superficie por las moléculas en estado gaseoso. De tal modo que, cuando una de estas moléculas gaseosas chocan contra la superficie del líquido, se pondrá bajo la influencia de las fuerzas atractivas de numerosas moléculas liquidas que la retomarán y la integrarán otra vez allíquido. Este fenómeno se conoce como condensación.

Cuando un líquido se evapora en un espacio limitado, intervienen dos Procesos opuestos: el proceso de evaporación que tiende a cambiar el Líquido en gas y el proceso de condensación que es inverso. La velocidad de condensación va en aumento como procede la vaporización y aumenta entonces la presión de vapor. Si está presente un suficientecantidad de líquido, la presión de vapor alcanzará finalmente tal valor que la velocidad de condensación llegaría a igualar a la velocidad de evaporación.

Presión de vapor.
Cuando se alcanza La condición da equilibrio son iguales las velocidades de evaporación y de condensación1 se establece un equilibrio dinámico y cuando La presión de vapor permanece constante: dado que la formación de una...