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  • Publicado : 30 de octubre de 2010
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INTRODUCCIÓN.
Las propiedades coligativas de las disoluciones cuyo valor es independiente de la naturaleza del soluto y sólo depende de su concentración. Cada una está relacionada con un tipo deequilibrio entre fases. Tienen una misma causa: La variación del potencial químico del disolvente al añadirle soluto. Las propiedades coligativas son :
Disminución de la presión de vapor : El valor delpotencial químico del disolvente indica la tendencia de pasar moléculas de él de la fase condensada a la fase gas. Si se agrega un soluto no volátil, la presión de la disolución es menor que la deldisolvente puroAumento del punto de ebullición : La adición de un soluto no volátil abate la presión de vapor de la solución, l por lo tanto se requiere una temperatura más alta para alcanzar unapresión de vapor igual a la del disolvente puro, entonces el punto de ebullición de la solución es más alto que la del líquido puro.
Disminución del punto de congelación : La menor presión de vapor de lasolución relativa al líquido puro también afecta el punto de congelación de la solución. Cuando una solución se congela, lo usual es que se separen cristales de disolvente puro; las moléculas de solutonormalmente no son solubles en la fase sólida del disolvente, cuando se congelan parcialmente soluciones acuosas, el sólido que se separa es casi siempre hielo puro. En consecuencia el punto decongelación de una solución es la temperatura a la cual se comienzan a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la solución. Dado que la temperatura de punto triple de la soluciónes más baja que la del líquido puro, el punto de congelación de la solución también es más bajo que la del líquido puro.
CALCULOS Y RESULTADOS
Actividad nº 1:
m = n de soluto 0.10 grs. 25 grs
Kgde solv.
X 1000 grs
m = 4 moles
1 Kg. X = 4 m = 4
m = 4
Tb = Kb * m
Tb = 0.512 º C/ m * 4
Tb = 2.048 ºC + 100 º C
Tb = 102.05 teorico 105 ºC real
Actividad nº 2 :
Tº de ebullición...
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