globalizacion

Un sistema cerrado de cilindro embolo contiene nitrógeno gas a 500kpa, 400°k y 750cm3. El nitrógeno se expande isotérmicamente hasta que su presión de 100kpa. Durante este proceso se realiza untrabajo de .55KJ.
Determine a) si el proceso es irreversible o reversible. b) calcule el cambio de entropía del nitrógeno durante este proceso.
N2 gasN2 gas


Isotérmica
W= .55kj
Eficiencia = W real x 100
W ideal
W ideal = P V ln P1/P2 = 500 kpa) (750 cm3) ln 500 kpa = .603 KJ
103 cm/m3 100 kpa
Eficiencia = .55kj x 100 = 91 %.603kj
Calculo de cambio de entropía para sustancias puras.
Dos libras masa a 300 kpa llenan un dispositivo de cilindro embolo, cuyo volumen es de 2.5 ft3 el agua se calienta a presiónconstante hasta una temperatura 500 °F.
Determine el cambio de entropía total del agua en el proceso.s = m (S2 - S1)


H2O
m = 2 lbm P =300 Psia V = 2.5 ft3 T = 500°F
Vesp= 2.5ft = 1.25 ft3 / lbm
2 lbm V f = .01890 Vg = 1.5445
x = Vesp – VF = 1.25 ft3 /lbm - .01890 = .80696Vg - VF 1.5445 - .01890

S1 = Sf + Sfg x = .58818 + .92289(.80696) S1 = 1.3329 BTU / lbm R
S = m (S2 – S1) = 2 lbm (1.57 – 1.3329)
S = .48 BTU/RUn recipiente rígido contiene 5kg de un vapor húmedo de agua a 150kpa inicialmente ¾ partes de la masa están en fase liquida. Un calentador de resistencia eléctrica, el recipiente se enciende y se...