Glucidos

RESUMEN:
Lo que se realizó en esta fue la experimentación para averiguar de que forma afecta el equilibrio de un sistema, los cambios de temperatura, cambios de presión (fase gaseosa), cambios deconcentración.
INTRODUCCION:
Lo que vamos a realizar en esta práctica la observación de las reacciones que tiene un sistema en equilibrio si le son perturbadas o modificadas algunas de suscondiciones. También la observación de cómo se aplica el principio de Le Chatelier para esta práctica.
MARCO TEORICO:
Factores que afectan el equilibrio
Temperatura
La variación de equilibrio causada por uncambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como esta escrita es exotérmica, o endotérmica.
Reacciones Exotérmicas:
Si la reacción es exotérmica se puede considerar al calor como uno delos productos, por lo que al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
A + B Û AB + calor
Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia laderecha.
Reacciones Endotérmicas:
Si la reacción es endotérmica, el calor se considera como un reactivo.
A + B + calor Û AB
Por lo tanto, si se aumenta la temperatura se favorece undesplazamiento del equilibrio hacia la derecha y si se disminuye, hacia la izquierda.

Presión:
Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya elvolumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión. Como ejemplo, considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:
Al existir dos volúmenes de gas del ladode los productos, implica que hay una mayor cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar la presión se favorece un mayor número de colisiones entre moléculas en el lado de los productos, por lo que elequilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Como conclusión a este experimento, observe la siguiente película en donde se confina NO2(g) en una jeringa y se puede observar el cambio de color entre...